2016届高考化学一轮复习配套课件：排查落实练七

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1、排查落实练七　碳、硅、氯一、重要方程式的书写二、值得强化记忆的实验现象三、简答类语言规范再落实一、重要方程式的书写1.碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应；②SiO2和NaOH溶液的反应；③SiO2和C的反应；④SiO2和氢氟酸的反应；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体；⑥Mg在CO2中燃烧；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体；SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气

2、体；⑨除去CO2中的CO；⑩生产普通玻璃的原理。2.氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cl2和H2O的反应；②Cl2和NaOH溶液的反应；③Cl2和石灰乳的反应；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中；Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热；⑧电解饱和食盐水；⑨将浓盐酸与漂白液混合；C

3、l－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO二、值得强化记忆的实验现象1.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是。2.向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：。先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解溶液变红溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成3.将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？答案剧烈燃烧，有黑色物质附着

4、在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。4.H2在Cl2中燃烧的现象是。5.Cu在Cl2中燃烧现象，加水后，。H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟生成蓝色溶液6.Fe在Cl2中的现象是。7.将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为。8.实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是。剧烈燃烧，有大量棕红色的烟溶液分层，上层无色，下层呈紫红色上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴三、简答类语言规范再落实1.纯碱中通常含有NaCl，检验其

5、中Cl－的操作及现象是。2.闻Cl2的操作方法：。取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是。5.为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案氯水具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2

6、，因而没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体6.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，原因是。7.氯气可作漂白剂，为什么要将其制成漂白粉或漂粉精？答案氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，而次氯酸盐较稳定，便于储存和运输。氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去8.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？9.向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaHCO3固体，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H2CO3

7、>HClO>HCO)答案次氯酸的浓度增大。由于氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3固体、NaHCO3固体时消耗H＋，上述平衡向右移，c(HClO)增大。10.为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?答案HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。11.请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。答案方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，

8、分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。方法二：分别取