乙烯的性质和用途

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1、课时授课计划课题乙烯的性质和用途课时教学目标1、认知目标:初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚反应），了解乙烯的主要用途。2、能力目标:培养学生理解有机反应的反应机理的能力。3、情感目标:科学的方法——类比课时教学重难点加成反应和加聚反应教学媒体准备计算机辅助教学时间教师活动设计学生活动一、乙烯的物理性质乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。二、乙烯的化学性质1、加成反应实验：乙烯和溴水的反应。现象：溴水褪色，原因：乙烯和溴水中的溴反应生成1，2-二溴乙烷（常温下为液体）化学方程式：CH2=CH

2、2+Br2→CH2Br--CH2Br反应机理：见课件《乙烯》加成反应——有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接生成别的物质的反应叫做加成反应。乙烯也可以和氢气、氯化氢、次氯酸发生加成反应。2、氧化反应学生阅读课本观察实验描述实验现象，分析实验。理解加成反应的机理。书写化学方程式。实验：乙烯气体的燃烧实验；乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液。现象：乙烯燃烧有明亮的火焰，同时有黑烟生成。乙烯气体通过酸性高锰酸钾溶液时，高锰酸钾溶液褪色。分析：由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯发生氧化反应，实际上乙烯气体可能会被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。化学方程式：

3、CH2=CH2+O2→2CO2+2H2O3、加聚反应（1）乙烯分子自身发生加成反应分析过程CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+.┅→-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+┅→-CH2-CH2--CH2-CH2--CH2-CH2--CH2-CH2-┅这个反应也可以用下式来进行表示nCH2=CH2→[-CH2-CH2-]n（2）聚合反应和加聚反应的定义。（3）练习——书写丙烯发生加聚方程式。（4）聚乙烯的用途三、乙烯的用途1、乙烯的产量是一个国家化学工业发展与否的重要标志。2、乙烯是一种重要的

4、化工基础原料。3、乙烯还是一种植物生长的调节剂，它可以使果实催熟等。四、作业——《一课一练》观察实验、描述实验现象。除去甲烷中的乙烯的方法——能否用酸性高锰酸钾溶液？为什么？分析反应过程！书写丙烯发生加聚反应的化学方程式！学生自学复习巩固！教后录需要补充乙烯和酸性高锰酸钾反应的过程，以便学生理解有机物的氧化反应。