生产生活中的含氮化合物

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1、生产生活中的含氮化合物　　专题4硫、氮和可持续发展　　　　第2单元课时3硝酸的性质　　一、学习目标　　1.了解硝酸的物理性质和重要用途；　　2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；　　3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；　　4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。　　二、教学重点及难点　　硝酸的特性——不稳定性和氧化性；　　氨氧化法制硝酸的反应原理。　　三、设计思路　　由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介

2、绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。　　四、教学过程　　[

3、引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。　　NH3→NO→NO2→HNO3　　[过渡]氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。　　[板书介绍]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt3）　　[过渡]为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。　　[观察与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。　　[板书小结]二、硝

4、酸的物理性质。（ppt4）　　硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。　　[过渡]在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。　　[板书]三、硝酸化学性质（ppt5～12）　　1.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H++NO3-　　[讨论]①久置浓硝酸为什么呈黄色？　　[回答]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！　　[板书]2.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4

5、NO2↑　　[讨论]②硝酸应如何保存？　　硝酸保存在避光、低温处。　　[过渡]硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。　　[板书]（1）硝酸与金属的反应　　[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。　　[实验计划]①是否能观察到明显实验现象？　　②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。　　③溶液颜色有什么变化。　　[实验探究1]①浓硝酸与铜反应　　现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；

6、溶液由无色变为蓝色。　　反应的化学方程式：　　Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）　　[实验探究2]②稀硝酸与铜反应　　现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。　　反应的化学方程式：　　3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）　　反应的离子方程式：　　3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O　　

7、（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）　　[拓展视野]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。　　Fe＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜（钝化）　　Al＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜（钝化）　　[追问]为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？　　[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。　　[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。　　C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O　　[ppt演示]氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt10）　　[阅读]教材

8、101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。　　[归纳][板书]硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）　　（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。　　金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。　　（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。　　（3）浓硝酸能与某些非金属反应。　　[拓展视野]王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一