电化学教学设计

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1、《电解池金属的电化学腐蚀与防护》教学设计教学目的1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。髙考热点1、理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。2、应川电解原理解决工业、生产、生活屮的实际问题。3、理解金属的电化学腐蚀，学会-•般的防腐蚀方法。课型：复习课课时:三课时课堂准备：多媒体课件ppt教学方法：归纳总结讲练结合教学过程：第课一时一、复习引入二、板书《电解池金属的电化学腐蚀与防护》板15—、电解原理1、电解原理⑴电解:使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在引起的过程。(2)电极名称与

2、电极反应。与电源正极相连的为，发生反应；与电源负极相连的为,发生反应。2、电解CuCl2溶液(1)阳极反应:2Cl--2e_=Cl2to(2)明极反应：Cu2++2e_=Cu。电解(1)总方程式：CuCl2^=Cu+Cl2to思考1:电解池的m极材料不M，对电解产物有何影响？二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：,阴极：0(2)总反应方程式：o(3)应用：鉍碱工业制、和。思考2:1、电解氯化钠溶液时，如何川简便的方法检验产物？2、氯碱工业在生产过程屮必须把阳极室和阴极室川离子交换膜隔开，原因足什么？2、电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做,镀

3、层金属或机铜做。(2)电极反应：阳极：,明极：o3、电解冶炼Na(1)电极反应：阳极：，阴极：O(2)总反应方程式：o(3)应川：冶炼等活泼金属。板15考点1电解原理1、电解原理(1)电解原理。①电子流向：负极一阴极；阳极一正极。阴极(②＜氣化反应)容液向移动)③电解结果：在两极上有新物质生成。(2)电极反应式的

4、5写。①阳极产物的判断：f卩曰丰及(Pt、Au夕卜)：^＞宇及+才平斗卞及辛皮?容i惰性阳极(Pt、石圈等)：阴离子失电子阴离了放电顺序：52_〉1-〉3厂〉(3厂〉01＜〉含氧酸根。②阴极产物的判断：直接根裾阳离子得电子顺序进行判断，阳离了•放电顺序：Ag.〉Hg

5、2+〉Fe3+〉Cu2+〉<«>>Pb24>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

6、无氧酸盐（氟化物除外）（如CuCl2等）溶液的电解。明极：Cu2++2e~=Cu阳极：2C厂一2e_=Cl2f电解总反应：CuCl2=Cu+Cl2个（阴）（阳）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氣酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。明极：2H++2e_=H2t阳极：2C1_—2e_^=Chf电解gNaOII+II2T总反应：2NaCl+2H2O^=（阴）+C12t（m）⑷放氣生酸型：不泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。阴极：2Cu2++4e_=2Cum极：40ir-4e—=02t+2H2O电解（）2T总反应：2CuSO4+2H2O^=2

7、Cu+（>（阴）三：课堂小结四：巩固练习1、（2014•北京四中期末）下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（）选项电极反应式出现的环境A02+2H20+4e_=40H_碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B40H~-e_021+2H,0弱酸性环境'K钢铁的吸氧腐蚀C2H20+2e-===H2t+20H—用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—===2H+用惰性电极电解H2S04溶液的阳极反应2、（2013•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如阁所示）。下列分析正确的是（）B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu"++2e=CuD.通电一段时间盾，在阴极附

8、近观察到黄绿色气体3、用钔电极分别电解KC1溶液和fcSO:溶液，都会!li现的实验现象或结果是（）A.溶液屮K+浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都中成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D.阴极上都生成可燃性气体4、（2014•深圳中学调研）下列关于各图的说法，正确的是（）电解CuCl2^液装背①电铍铜劣骑装背②氢氣燃料电池示意图③淡盐水NaOII溶液精制饱和t离子交换膜（含$NaCl溶液SNaOH）离子交换膜法电解原理示意阌④A.①中阴极处能产生使湿润淀粉-K1试纸变蓝的气体B.②中待镀铁