硫氮和可持续发展

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1、二氧化硫一、二氧化硫的性质1.易溶于水。（物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2（2）SO2与生石灰反应的化学方程式3．+4价的硫元素有一定的还原性。向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl结论：H2SO3具有还原性，能被

2、氧化剂（如H2O2）氧化。二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[练习1]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间01小时2小时3小时4小时雨水pH4.734.624.564.564.56为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。S

3、O2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO==CaSO3+H2O③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等2.漂白性，有漂白作用。SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等硫酸高温点燃一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸催化剂加热1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O2＝SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22．二氧化

4、硫转化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3+H2O==H2SO4稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。三、浓硫酸的特性1．吸水性实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释

5、。现象结论及解释颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色生成SO25C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O2．脱水性脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O3．强氧化性Cu+2H2SO4（

6、浓）==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性硫和含硫化合物的相互转化一、硫元素的存在形式硫元素主要化合价有：-2、0、+4、+6-20+4+6SSSSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4H2SNa2SHgS二、硫和含硫化合物的相互转化（1）S+Hg=HgS硫化汞没有毒性，可以用

7、硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[小结]实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3[提示]SO2是酸性氧化物，可以发生酸