盐和盐的通性

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1、教学设计详备人：王燕主备人王燕年级九层次提高/培优适用班号S09T01课题第六讲盐与盐的通性S09P01课型□新授课□复习课□专题课□综合课□实验课□测试课□户外课教学目标1．掌握盐的概念2．掌握几种常见盐的物理性质（颜色，溶解性），俗称3．掌握几种常见盐的化学性质4.盐的通性教学重点盐的共性和个性教学难点盐的共性和个性教学方法提问、竞赛、模拟学习共同探讨等教学工具多媒体教学过程一、新课引入　盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――生成水的同时，溶液里剩下的酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合成结晶析出，也就是食盐晶体。那是不是盐就是指食盐呢？二、讲

2、授新课1.列举几种常见的盐，俗称，固体颜色，溶液颜色，溶解性①氯化钠NaCl②氯化钠和硝酸银反应方程2.碳酸钠Na2C03(碳酸钠晶体Na2C03•lOH20)①碳酸钠溶液是pH7②碳酸钠可以和酸反应HCl+Na2C03→③碳酸钠可以和石灰水(碱)反应④碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应3.硫酸铜CuS04(硫酸铜晶体CuS04,5H20)①无水硫酸铜检验水方程式(实验现象：)②硫酸铜晶体加热分解方程式(反应基本类型：)③硫酸铜和铁反应方程式(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)④硫酸铜和碱反应CuS04+Ba(OH)2→(此化学方程式可用于除去硫酸铜)CuSO4+NaOH

3、→硫酸铜和氯化钡(盐)反应4.碳酸钙CaCO34三、总结：盐的化学性质1.盐能与酸反应（所有的碳酸盐都能与酸反应）2．盐能与某些盐反应（必须两者都可溶，且能生成沉淀）3.盐能与某些碱反应（必须两者都可溶，且能生成沉淀）4.盐能与某些金属发生置换反应（盐可溶，且金属比盐中的金属活泼）5.某些盐水溶液呈碱性补充:几种特殊离子的鉴别四、由盐和金属的反应,拓展氧化还原反应讲练例题讲练基础训练，学生独立完成能力提升五、作业第六讲部分练习板书设计一、什么是盐二、常见的几种盐的个性三、盐有哪些性质1.酸＋盐——新酸＋新盐2 .碱＋盐——新碱＋新盐3.金属＋盐——新金属＋新盐4.＋盐—

4、—新盐＋新盐四、氧化还原反应教学评价与教学反思