高二化学上学期期中试题

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1、一机一中高二年级期中考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:100分，答题时间:100分钟。1.请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。2.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第I卷（选择题49分）一、选择题（本题包括22小题，1-17题每小题2分，18-22题每小题3分，共49分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式与相应描述一

2、致的是（　　）A．H2S2H＋＋S2－　H2S电离B．Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋　CuSO4水解C．HCO3－＋H2OCO32-＋H3O+NaHCO3水解D．NaHSO3Na＋＋HSO　NaHSO3电离2．下列说法正确的一组是（　　）①10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，甲酸是强电解质②等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液，与足量Zn反应，醋酸生成H2的体积大（换算为标准状况下的体积）③酸式盐NaHB中，若HB－的电离程度大于HB－的水解程度，则它的水溶液呈弱碱性④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液

3、的导电性⑤c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液一定呈中性⑥用同浓度通有HCl和NH3气体的溶液做导电性实验，后者的小灯泡暗，所以NH3为弱电解质⑦CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明乙酸是弱酸A．③⑦B．①④⑥C．①②⑤D．⑤3.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：Z＋Y2＋===Z2＋＋Y②X＋2H2O(冷)===X(OH)2＋H2↑,而Z不与冷水反应③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：N—2e－===N2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，N不被稀H2SO4氧化则这五种金

4、属的活动性由弱到强的顺序是（　　）A．M＜N＜Y＜Z＜XB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜Y＜N＜M84.关于下列实验操作的说明正确的是（　　）A．向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0B．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值偏低C．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阳极D．用25mL碱式滴定管量取14.86mL高锰酸钾溶液5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）①

5、澄清透明溶液：MnO4－、K+、SO42－、Na＋②能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3－、I－、AlO2－③与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－④FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-⑤0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO⑥KW/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－⑦在水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－A．④⑥B．③⑤⑦C．①⑥D．③⑥⑦6.下列关于常数的计算或运

6、用正确的是 （　　）A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，调节溶液的pH为5，则Fe(OH)3饱和溶液中金属离子浓度为4.0×10-11mol·L-1C．在常温下pH=3NH4Cl溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1D．常温下H2B为二元弱酸，Ka1=4.2×10-3，Ka2=5.6×10-11，在水中Na2B的水解平衡常数为Kh=2.38×10-8(忽略二级水解)7.已知25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)

7、为1.22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）A．若向AgCl、AgI的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)与c(I－)比值不变B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgI的Ksp的数值为1.49×10－16D．若在AgI饱和溶液中滴加少量的KI稀溶液，一定会有黄色沉淀生成8.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10

8、-12，取适量的MgCl2溶液，8加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（　　）A．所加的烧碱溶液pH>12.