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时间:2018-10-12
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1、高一化学氧化还原反应测试题(含答案) A组——知能训练 1.(2011•温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析: 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应,是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案: A 2.(2011•内江市高一检测)下列反应中,既属于氧化还原反应,又是离子反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液
2、与稀盐酸的反应 解析: A项:2Al+6H+===2Al3++3H2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项:CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项:C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项:H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案: A 3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O C.H2+CuO=====△Cu+H2O D.2H2O=====通电2H2
3、↑+O2↑ 解析: A项,Zn将H+还原;B项,H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项,H2将CuO中+2价Cu还原;D项,H2O中+1价H将-2价O氧化。 答案: B 4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S+4iO2+2C0=====高温S0失去4e-,化合价降低i+2C+2得到2×2e-,化合价升高O↑ B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2↑ C.2C0l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1得到e-,化合价降低+Ca(Cl+1失去e-,化合价升高O)2+2H2O
4、D.Cu0+2H2S+62e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2↑+2H2O 解析: A中电子转移数及化合价升降均正确,但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。 答案: B 5.(2010•11吉安高一检测)在一定条件下,ROn-3和氟气可发生如下反应2ROn-3+F2+4OH-===2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3中,元素R的化合价( ) A.+4 B.+5 C.+6D.+7 解析: 设ROn-3中R的化合价为+x,则反应前后R的化合价变化为+x→
5、+6,F的化合价变化为0→-1,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。 答案: B 6.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。 (1)Fe+2FeCl3===3FeCl2 (2)NH4NO3=====△N2O↑+2H2O (3)2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2
6、+O2↑ (4)S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2↑+3CO2↑ (5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (6)HgS+O2=====△Hg+SO2 解析: 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断: 元素化合价变化情况如下 (1)F0e→F+2e2+;F+3e3+→F+2e2+ (2)N+5→N+1;N-3→N+1 (3)M+7n→M+6n/M+4n;O-2→O0 (4)S0→S-2;N+5→N0;C0→C+4 (5)Cl-1←C0l→Cl+1 (6)H+2g→H0g;O0→O-2;S-
7、2→S+4 答案: (5) (1)(2) (3)(4)(6) 7.饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO-3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2,其化学方程式为: 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 请回答下列问题: (1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(
8、2)上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为______________。 解析: Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的+3价,1molAl失3
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