高一化学氧化还原反应测试题(含答案)

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1、高一化学氧化还原反应测试题(含答案)　　A组——知能训练　　1．(2011•温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)　　解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。　　答案：　A　　2．(2011•内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)　　A．铝片与稀盐酸的反应　　B．甲烷与氧气的反应　　C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳　　D．氢氧化钠溶液

2、与稀盐酸的反应　　解析：　A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。　　答案：　A　　3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)　　A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　　B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　　C．H2＋CuO=====△Cu＋H2O　　D．2H2O=====通电2H2

3、↑＋O2↑　　解析：　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。　　答案：　B　　4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)　　A.S＋4iO2＋2C0=====高温S0失去4e－，化合价降低i＋2C＋2得到2×2e－，化合价升高O↑　　B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑　　C．2C0l2＋2Ca(OH)2===CaCl2－1得到e－，化合价降低＋Ca(Cl＋1失去e－，化合价升高O)2＋2H2O　　

4、D．Cu0＋2H2S＋62e－O4(浓)===C＋2uSO4＋S＋4O2↑＋2H2O　　解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。　　答案：　B　　5．(2010•11吉安高一检测)在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应2ROn－3＋F2＋4OH－===2RO2－4＋2F－＋2H2O从而可知在ROn－3中，元素R的化合价(　　)　　A．＋4　　　　B．＋5　　C．＋6D．＋7　　解析：　设ROn－3中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→

5、＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。　　答案：　B　　6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。　　(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2　　(2)NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O　　(3)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2

6、＋O2↑　　(4)S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑　　(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　　(6)HgS＋O2=====△Hg＋SO2　　解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：　　元素化合价变化情况如下　　(1)F0e→F＋2e2＋；F＋3e3＋→F＋2e2＋　　(2)N＋5→N＋1；N－3→N＋1　　(3)M＋7n→M＋6n/M＋4n；O－2→O0　　(4)S0→S－2；N＋5→N0；C0→C＋4　　(5)Cl－1←C0l→Cl＋1　　(6)H＋2g→H0g；O0→O－2；S－

7、2→S＋4　　答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)　　7．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为：　　10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。　　请回答下列问题：　　(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(

8、2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。　　解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1molAl失3