教案精选：高中化学《电解质与非电解质》教学设计

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1、教案精选：高中化学《电解质与非电解质》教学设计　　教案精选：高中化学《电解质与非电解质》教学设计　　[教学目标]　　1．知识目标　　（1）电解质与非电解质定义与实例。　　（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。　　（3）理解电离度、电离平衡等含义。　　2．能力和方法目标　　（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。　　（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。　　3．情感和

2、价值观目标　　由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。　　[重点与难点]　　本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。　　本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。　　[教学过程]　　见ppt文件。　　课堂练习：　　1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。　　（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa　　（C）H2SO3、Ba

3、(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2　　2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。　　（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO　　3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。　　（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物　　（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质　　4．下列物质中，导电性能最差的是（）　　（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠　　5．下列物质容易导电的是（）。　　（A

4、）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇　　6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。　　（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH　　7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。　　（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率　　（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率　　（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多　　（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多　　8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。　　（

5、A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性　　（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度　　（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中　　（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的　　9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：　　（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；　　（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；　　（3

6、）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；　　（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。　　10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。　　课堂练习答案　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。　　9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。（2）c

7、c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。