高二化学上学期期考试题

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1、柳州铁一中学2016-2017学年第一学期高二年级期考化学科试卷相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zn-65Cu-64Cl-35.5一﹒单项选择题(每小题只有一个正确答案,共30分)1.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)D.淀粉和纤维素2、下列不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱溶液去油污效果好B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅C.收集氯气用排饱和食盐水的方法D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3.对合成氨N2+

2、3H2NH3反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A.加热B.增大体积C.加负催化剂D.补充He4.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不.自.发.进行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>05、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn

3、(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错.误.的是A.电池工作时,锌失去电子——B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g6.对于反应:M+N―→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到40℃时,完成反应的10%需要的时间为A.9minB.27minC.13

4、.5minD.3min7.在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0则CO转化为CO2的转化率1A.83%B.17%C.50%D.60%8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol9.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸

5、滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL+-10.已知稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2ONH4+OH若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.仅①②③⑤B.仅③⑥C.仅③D.仅③⑤二、不定项选择题(每小题有1~2个正确答案,共18分)11.某温度时,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),向三个体积相等的恒容密闭容器A、

6、B、C中,分别加入①2molHI;②3molHI;③1molH2与1mo1I2,分别达平衡时,以下关系正确的是A.平衡时,各容器的压强:②=①=③B.平衡时,I2的浓度:②>①=③C.平衡时,I2的体积分数:②=①=③D.从反应开始到达平衡的时间:①>②=③12.实验测得常温下0.1mol/L一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L一元碱(BOH)溶液里+--12c(H)/c(OH)=10。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是+--+-++-A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)B.c

7、(A)>c(B)>c(H)>c(OH)+-+-+-+-C.c(B)=c(A)>c(H)=c(OH)D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)13.关于下图中四个图像的说法正确的是B%V(H2)V(CO2)abp1p2OtOtOV(HCl)①②③④A.①表示反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时放出热量为41KJ/molB.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的2变化,则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的

8、锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液

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