高中化学选修iv平衡与移动刘晓坦改编版课件

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1、蔗糖溶于水V溶解>V结晶V溶解=V结晶未溶的溶质已溶的溶质V溶解V结晶V溶=V结晶：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。溶解平衡结论：溶解平衡是一个动态平衡。溶解平衡是一个动态平衡★V流入=V流出≠0★水池中水的体积不变在一定条件下2molSO2和1molO2反应能否得到2molSO3?思考可逆反应的特点是反应不能进行到底在一固定容积的密闭容器里，加2molSO2和1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O22SO3只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样

2、呢？（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？2SO2+O22SO3v(正)=v(逆)≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的

3、化学平衡状态。这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O22SO3不平衡状态1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变一，化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(3)动：动态平衡(3)定：反应混合物

4、中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。[课堂练习]：1.反应SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，加入18O构成的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于()A、O2B、SO2C、O2和SO2D、SO2、O2和SO3D化学平衡就是一个动态平衡【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速

5、率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)？【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q

6、、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A2P(气)+Q(气)R(气)+S(气)?怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成

7、速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A化学平衡到达的标志问题：以mA+nBpC+qD（均为气体）为例，化学平衡到达的标志有：V正=V逆；VA·耗=VA·生VA·耗:VC·耗=m:pVB·生:VC·生=n:pVA·耗:VB·生=m:n；各物质的浓度保持不变。速率：直接的间接的①混合气体

8、的总压、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变；(m+n≠p+q)②各物质的百分