化石燃料与有机化合物的总复习

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1、化石燃料与有机化合物的总复习学习目标1、认识化石燃料和有机物的关系。2、认识综合利用化石燃料对于充分利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展等方面的意义。3、了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等的主要性质和应用。并了解取代反应和加成反应。重点难点1、理解甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质，建立基本的结构决定性质，性质体现结构的化学思维。2、了解石油炼制的基本原理，知道煤深加工的常用方法。学习内容仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为烃。碳原子之间都以单键相结合，其余的价键均与氢原子结合并被“饱和”，这一系列化合物称为烷烃；其

2、分子组成用CnH2n+2(n≥1)表示。烃的自然界主要来源是化石燃料。天然气的主要成分是甲烷。石油的化学成分主要是各种液态的烃；石油裂解已成为生产乙烯的主要方法，而乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的标志。煤主要含碳元素，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物；煤的综合利用是苯等有机物的主要来源。CHHHH一、天然气的利用甲烷1、甲烷的分子结构分子式：CH4　；结构式：分子呈正四面体结构，4个C-H键之间的夹角109°28′。2、甲烷的化学性质和用途点燃(1)氧化反应:①燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O催化剂△可作为高效、较洁净

3、的燃料。②催化氧化：CH4＋H2OCO＋3H2生成的混合气体能合成甲醇。光光光(2)取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。光如：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl高温反应生成的三氯甲烷和氟化氢反应，可制氟利昂。(3)裂解反应:CH4C+2H2　制炭黑和氢气。二、石油炼制乙烯1、石油炼制（1）石油分馏：加热时，碳原子数少的烃，沸点低，先汽化，经冷凝先分离出来，这样继续加热和冷

4、凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。主要产品为汽油、煤油和柴油等轻质油。（2）催化裂化：在催化剂存在条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃。其目的是提高汽油的产量和质量。（3）石油的裂解：是在更高温度下，深度裂化，以获得短链不饱和链烃为主要成分的石油加工过程。裂解气的主要成分有“三烯”:乙烯、丙烯、异丁烯。2、乙烯与乙炔（1）分子结构乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2＝CH2；所有原子处在同一平面上，各个键之间的夹角120°。乙炔分子式：C2H2；结构简式：HC≡CH；所有原子在同一条直线上，各

5、个键之间的夹角180°。（2）化学性质①加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成催化剂催化剂新的化合物的反应。如：CH2＝CH2＋HCl　　CH3CH2Cl；CH≡CH＋HClCH2＝CHCl②氧化反应：都可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；都可被KMnO4酸性溶液氧化，使其褪色。三、煤的综合利用1、煤的综合利用高温（1）煤的气化和液化煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程。如:　C(s)＋H2O(g)　　CO(g)＋H2(g)煤的液化是把煤转化成燃料油、含氧有机物等液态燃料的过程。（2）煤的干馏：

6、把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。主要产品为固体(焦炭)、液体(煤焦油、粗氨水)和气体(焦炉气)。2、苯（1）苯的分子结构分子式：C6H6；结构简式：或；分子呈平面正六边形结构，各个键之间的夹角120°。苯分子中并无碳碳双键，而是一个介于单、双键之间的特殊的键。NO2浓硫酸60℃BrFe（2）苯的化学性质：易取代，可加成，难氧化（不包括燃烧。苯完全燃烧时生成水和二氧化碳。）催化剂△①取代反应：　+Br2+HBr；　+HNO3+H2O②加成反应:+3H2例题解析例1在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最

7、多的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl例2某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。例3室温时20mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50mL，剩余气体通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式。例4丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成四种物质CH4、C2H6、C2H4和C3H6。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后C2H4和C3H6的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃，在棍合气体中的体

8、积分数为()。A.11%B.19%C.40%D.50%同步练习一、选择题1.关于氟里昂-12：CF2Cl2的叙述正确的是（　　　）　A.有两种同分异构体　　　　　　　　B.是平面型分子　C.只有一种结构　　　　　　　　　　D.有四种同分异构体2.下