乙酸乙酯制备2-思考题附答案

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1、实验四乙酸乙酯的制备一.实验目的1.学习和掌握乙酸乙酯的制备原理和方法2.掌握边滴加边蒸馏的合成反应操作二.反应式三.实验试剂见书四.实验步骤五.实验注意事项1.取反应药品的量筒一定要干燥2.小火加热，控制好温度115－125℃（太低，反应慢；太高，副反应严重）3.滴加速度和蒸馏速度大致相等，若太快，乙醇和乙酸来不及反应就被蒸出4.洗涤时，一定要清楚有机层和水层以及各步洗涤的目的5.粗产物中的水和醇一定要除净（6.用无水K2CO3干燥时，所用锥形瓶要干燥无水）讲解部分：1.取反应药品的量筒一定要干燥；反应是可逆反应，若有水则平衡不利于产物2.反应仪器装置

2、的安装要点（第一次合成实验则讲）；冷凝水的进出口，且冷凝水不可开得太大。3.分液漏斗处理：活塞防漏处理，距反应液面高度，分液、洗涤操作！4.为了提高产率①乙醇过量50%②将生成的产物乙酸乙酯和水蒸出问：为什么不用分水器除去水，提高转化率（若已做过正丁醚的制备实验）？5.浓硫酸用量为乙醇3%左右，作为催化剂；硫酸过多，则对乙醇有氧化作用6.注意控制温度，小火加热，烧瓶底部与石棉网间隔最好为1cm（原因？）7.要熟练的控制分液漏斗的滴加速度，每分钟约10－12滴8.PH试纸检验时，先用水润湿，再用玻棒蘸上一点有机层液体；切不可将试纸伸到有机层中，以免污染9.

3、在分液漏斗中用NaCO3溶液洗涤时，要注意放气，并先敞开口，振荡，待没什么气体后，再盖上盖，倒转振荡，放气10.用饱和NaCl/H2O洗涤的目的？为什么用饱和NaCl/H2O代替水？11.用无水KCO3干燥的目的？（第一次合成实验则讲），注意用量及时间；干燥完毕后，采用倾斜法将粗产物倒入蒸馏瓶，注意不要将KCO3倒进去。12.水浴蒸馏的目的是为控制温度。注意：提前烧水，水不可太多。（第一次合成实验则讲：①领两次仪器，换领；注意反应仪器与蒸馏仪器领回后不要水洗，保持干燥②取药品，量筒要干燥；如果取多了，不要倒回原试剂瓶，可以分给其他同学，也不可倒掉重取；对

4、于液体药品，一般都用量筒量取，小于10ml则用10ml量筒量取。③蒸馏操作、装置，特别是装温度计的手法和温度计的水银球的位置，空气冷凝管和水冷凝管的选择；接引管，小小不要摔坏；蒸馏速度每秒1－2滴。④要事先准备两个干燥的锥形瓶，一个用来干燥粗产物，一个用来收集最终产物；最后收集产物的锥形瓶一定要干燥无水，事先称重；⑤写实验报告，包括产率的计算；）思考题和测试题思考题1：浓硫酸的作用是什么？思考题2：加入浓硫酸的量是多少？思考题3：为什么要加入沸石，加入多少？思考题4：为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思

5、考题6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7：为什么维持反应液温度120℃左右？思考题8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？思考题9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？思考题11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13：本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？思考题答案思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。思

6、考题2答：硫酸的用量为醇用量的3%时即能起催化作用，当硫酸用量较多时，由于它能够其脱水作用而增加酯的产率。但硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利。思考题3答：加入沸石的目的是防止爆沸，加入1-2粒即可。思考题4答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。思考题5答：反应过程中，我们控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。思考题6答：若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起蒸馏出，从而影响酯的产率。思考题7答：温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。思考题8答：使用饱和Na2C

7、O3溶液中和反应液中残余的乙酸。思考题9答：先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。思考题10答：当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。思考题11答：酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量未反应的乙醇。思考题12答：乙酯的密度d204=0.9003,所以有机层在上层。如果不知道

8、密度，可以向分液漏斗中加入少量水，比较上层和下层体积的变化。思考题13答：不可以