高一化学 1_1_3 核素课时练习（含解析）

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1、1-1-3核素1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数【答案】B【解析】A、质子数相同，中子数不同，属于不同原子，互称为同位素，故错误；B、根据选项A的分析，故正确；C、化学反应最小的微粒是原子，不属于化学反应，故错误；D、质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=3-2=1，故错误。2．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000

2、万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是（）A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs比多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】A、质子数相同、中子数=质量数-质子数，不相等，且为原子，因此互为同位素，故说法正确；B、Cs属于非常活泼金属，与水反应非常剧烈，故说法错误；C、质子数相同，因此前者比后者多4个中子，故说法正确；D、Cs属于第IA元素，最外层只有1个电子，故说法正确。3．1992年，我国取得的最重大科技成果

3、之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是。它的中子数是（）A．80B．128C．208D．288【答案】B【解析】中子数=质量数-质子数=208-80=128，故选项B正确。4．据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的质子数是（）A．72B．113C．185D．257【答案】A【解析】185723Hf（铪）左上角的185代表铪含有的质量数，左下角的72代表其质子数，故选项A正确。5．关于核素S的叙述正确的是（）A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16【答案】D.【解析】在表示原子组成时元素符号的左下

4、角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核素S的质子数是16，质量数是34，中子数是34－16＝18。核外电子数等于质子数等于原子序数，为16，故选项D正确。.6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】A．13C与15N的中子数分别是13-6＝

5、7、15-7＝8，中子数不同，故错误；B．13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，故错误；C．15N与14N的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故正确；D．15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相等，故错误。7．下列各组物质中互为同素异形体的是（）A．11H和12HB．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【答案】C【解析】A.11H和12H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故错误；B.CH3COOH和CH3OCH3是化合物，同素异形体指的是由不同元素形成的性质不同的单质，它们不属于同素

6、异形体，故错误；C.O2和O3都是由氧元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故正确；D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，不属于同素异形体，故错误。8.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。【答案】（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA。【解析】（1）根据题意知，该微粒含有8个质子、10个中子、10个电子，则3该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的氧离子；符号为818O2-；（2）由元素周期表

7、的结构知，元素周期表的第8纵行的铁元素属于第VIII族；（3）周期表中最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行VIIA族。3