高三化学上学期期末考试试题（普通班）

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1、陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期期末考试试题（普通班）第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。）相对原子质量：H1C12K39O16Na23Mn55S32Si28Mg24N141．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电

2、子数可以为2.5NAB．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NAC．1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NAD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4．下列说法正确的是()A．镀铜铁制品镀层破损

3、后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2－D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3水解程度减小，溶液的pH减小5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：－1①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g)△H1＝1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g)△H2＝1169.2kJ·mol－1③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g)

4、△H3＝QkJ·mol下列有关说法正确的是()1A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（）A.产生气体的体积：①>②B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小C.溶液的pH变化：①减小，②增大--+-D.电极反应式：①中阳极4OH-4e=2H2

5、O+O2↑，②中负极2H+2e=H2↑7.下列排列顺序正确的是()＋2＋－－①稳定性：HF>H2O>NH3②离子半径：Na>Mg>F③电子数：CH4>CH3>—CH3④结合质－2－－子能力：OH>CO3>HCO3⑤熔沸点：AsH3>PH3>NH3⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液⑦酸性：HNO3>H2CO3>CH3COOH>HClOA.2项B.3项C.4项D.5项8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()AB.向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小C.D．-1t℃2550100c(氨水)/(mol·L)0.10.01-14pH11

6、.110.6KW/101.015.4755.09.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A.元素对应的离子半径：Z>M>R>W2B.简单氢化物的沸点：W>R>Y>XC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b

7、处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质2＋－De处变红色还原性：Fe＞Cl第Ⅱ卷（非择题58分）－111.（12分）常温下，有浓度均为1mol·L的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液＋(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________，其中由水电离的H浓度最小的是________。(均填序号)(2