【南方新课堂】2015年高考化学总复习第一单元第1节物质的量气体的摩尔体积试题

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1、第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积一、单项选择题（本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项）1.用戌表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3瓜B.标准状况下，22.4L己烷屮共价键数目为19况C.由《）2和02组成的混合物中共有瓜个分子，其中的氧原子数为2况D.1L浓度为1mol•L_1的Na2CO3溶液中含有九个COt2.下列说法不正确的是（）。•••A.1mol氧气中含有12.04X1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C

2、.等体积、浓度均为1mol叫/1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:33.9.2g金属钠投入到足量的重水则产生的气体中含有（）。A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子4.况为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）。♦♦A.18gH20中含有的质子数为10况B.12g金刚石中含有的碳原子数为4MC.46g眺和N204混合气体中含有的原子总数为3A;D.1molNa与足量02反应,生成Na20和Na2O2的混合物，钠失去况个电子5.设戌为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

3、A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5ASB.1L2mol的MgCl2溶液中含Mg2+数为2戊C.标准状况下，11.2LS03所含分子数为0.5况D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2戌6.（2013年广东中山模拟）设况代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。A.标准状况下，2.24LNHr溶于1L水中得到0.1mol•I/1的氨水B.1molCl2与足量NaOH溶液反应吋转移电子数目为2况C.0.1molNa2O2中阴离子数为0.1A5D.500niL0.2mol•L_1的K2S溶液中含有的S2_数为0.Ui二、双项选择题（本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一

4、个给3分，选错一个不给分）7.用W表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）。■■A.常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2A;B.15g甲基（一CH3）所含的电子数为7瓜C.标准状况下，密度为＜7g*!^1的某气体（纯净物）一个分子的质量为D.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na20和NaA,生成物巾阴离子个数为0.2W8.设戌代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.将0.1molFcCl^K解制成胶体，所得胶粒数小于0.1光B.标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5瓜C.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3mol12转移的电子数为5WD

5、.0.1molNH4+所含质子数为1A三、非选择题（本大题共64分）1.(16分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置己略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是：(2)用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为序号K(H2SO,)/mL

6、.铜d.沙粒(二氧化硅)(4)若实验I屮H2S0,完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为mol。2.(16分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水鉍镁石(主要成分为MgCb-6HX))为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：H,ONH,NH3、NH4HCO3，液(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：,沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是。(3)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgC03•側g(OH)2*eH2O中a、么的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量；②高温分解；③;④；⑤测出MgO的质量

7、。(4)18.2g产品完全分解后，产生6.6gC02和8.0gMgO,由此可知产品的化学式屮:az3.(16分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其巾含25%〜38%的MgO,是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、汕漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下而是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程：h2s()

8、调I酸t解>调节pH=5〜6硼镁泥沉淀AMgSO4•7II2O沉淀c滤液己知：①硼镁泥的主要成