例解普查考点阿伏加德罗常数

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1、例解普查考点阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）的应用考查是高考的重要考点之一，它涉及的知识面广，灵活性强，同时也是高考命题的热点。它对于学生微粒观的建立、认识物质的组成与结构等方面都有着非常重要的意义。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心陷阱，抓住解题的核心，主要考查点例解如下。　　一、考查标准状况、常温常压等外界条件的应用　　1.在标准状况下非气态物质或气态物质非标准状况下不应该用标准状况下的气体摩尔体积（22.4Lmol-1）进行计算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分

2、子数不等于NA。　　2.物质的质量、摩尔质量、微粒个数与物质的量的换算不受外界条件的影响。　　例1下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。　　A.40gSO2气体所占的体积为11.2L　　B.7.1gCl2与水反应转移电子数为0.2NA　　C.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-数小于NA　　D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA　　解析A.不能确定SO2所处的状态，因此不能计算SO2的体积，A错误；B.氯气与水反应是可逆反应，则7.1gCl2与水反应转移电子数小于0.2NA，B错误；C.醋酸根水

3、解，但不能确定醋酸钠溶液的体积，则不能计算醋酸根的物质的量，C错误；D、氧气和臭氧均是氧原子形成的不同单质，则常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子的物质的量是32g÷16g/mol=2mol，所以含氧原子数为2NA，D正确。答案：D。　　二、考查物质的组成　　1.特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、-OH和OH-等。　　2.物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。　　3.最简式相同的物质中的微

4、粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。　　4.摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。　　例2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。　　A.标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA　　B.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA　　C.反应NH4N3△2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2NA　　D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g　　解

5、析A.标准状况下CCl4是液体，不能用气体摩尔体积，错误；B.浓硝酸与Cu发生反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，n（HNO3）=0.05L14.0mol/L=0.7mol。若完全发生该反应，产生的气体分子的物质的量是0.35mol，分子数是0.35NA。随着反应的进行，硝酸变稀，反应为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。若完全反应，产生气体的分子的物质的量是0.7mol÷4=0.175mol。所以产生气体的物质的量介于0.35mol与0.175mo

6、l之间，错误；C.在反应NH4N3△2N2↑+2H2↑，每转移4mol的电子，产生2mol的N2。在标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2NA，正确；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极。若转移的电子数为NA个，则阳极溶解的金属既有Cu，也有活动性比Cu强的金属，活动性弱的金属则变为阳极泥沉在容器的底部，因此质量减小可能大于32g，也可能小于32g，错误。答案：C。　　三、考查氧化还原反应　　电子转移（得失）数目问题的分析，如1molNa2O2与足量H2O或CO2反应，转移的电子数为NA；1molCl2与足量H2O或Na

7、OH反应，转移的电子数为NA；其他如NO2与H2O反应、电解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反应、Cl2与Fe的反应等，转移电子数的情况均较特殊，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。　　例3下列叙述正确的是（）。　　A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是46.021023　　B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L　　C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH+4数是0.16.021023　　D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键　　解析A.钠与足量氧气反应，可以

8、生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，但氧气的物质的量一定时，由于生成物不能确定，则O元素的化合价不能确定，则转移的电子数不能确定，错误；B.pH=1的溶液