初三化学氧气知识点归纳

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1、氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。（2）不易溶于水。（3）密度比空气略大。2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，

2、放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。考点二、氧气的实验室制

3、法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装

4、置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。7.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。8.制取装置的选择：反应物状态和条件装置图实例固固加热型2KClO

5、3 2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热型2H2O22H2O＋O2↑9.收集装置的选择：向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂

6、，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选

7、氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中剧

8、烈燃烧，生成黑色固体，所以B错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错。【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。要求学生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。3.请描述下列实验现象。（1）铁丝在氧气中燃烧。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。迅速冒出气