高二化学上学期第一次月考试题（卷）(普通班)

《高二化学上学期第一次月考试题（卷）(普通班)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、...............天水市一中2015级2016-2017学年度第一学期第一阶段考试化学原子量：H:1C:12N:14O:16第I卷选择题（共48分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每小题3分）1．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2．有关碰撞理论，下列说法中正确的是()A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温

2、能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡3．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦技术资料学习

3、必备...............4.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是(　　)A.①④B.②③⑤C.①③⑥D.①②④5.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4mol，生成0．4molC，则下列计算结果不正确的是（　）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4C．B的平均

4、反应速率为0．04mol·L-1·min-1D．A的转化率20％6.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C7.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(

5、g)ΔH＝Q3kJ·mol－1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q38.俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1技术资料学习必备...............（

6、3）如图：下列说法正确的是（）A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量9．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1，现有H2

7、与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1B．1：3C．1：4D．2：310．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．当压强由p1变为p2时，逆反应速率将变大B．该反应的正反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学

8、平衡常数都将增大11.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了1mol·L-1，B的平均反应速率vB＝1/15mol·(L·min)-1，C增加