高三化学知识点整理

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1、高三化学知识点整理www.5y　　kj.com　　化合平衡与反应速率　　平衡指程度，速率指快慢。　　总速率表示：正反应速率（微正）：表示反应物浓度减少，生成物增大。　　逆反应速率（微逆）：表示反应物浓度增大，生成物减少1mol氮气反应消耗。　　微正逆速率之比等于系数之比时，是化学平衡状态。微正等于微逆　　相等才是平衡。　　微正逆速率成立条件：同一方向的速率比系数在任何时候都成立但不代表平衡，不同方向。　　平衡状态的表达，定、质量、浓度、物质的量不变，体积、密度、恒温、恒溶、等温、等压。　　二氧化硫与氧气，密闭容器中5分钟达到平衡，压强为原来的0.8倍。　　，

2、求氧气速率　　2，二氧化硫转化率　　3，又冲入2mol氧气，起始转化率和平衡。　　设X，0.8比1　　注：平衡常数不受浓度影响，用物质量不能忘求体积，等于系数比，转化率相同。　　0.08个Z变成0.04　　注：限度就是平衡，达到最大之意。　　充分反应，等温等溶，一氧化碳和氧气生成二氧化碳。　　A和B生成2c　　放热　　升高温度　　气体的平均分的量减小。　　判定AB的状态是什么？有摩尔质量，质量除以物质量，平均分子量　　。　　A是气态　　B是固态，利用控制变量法　　，碘浓度0.02　　，最高点平衡点　　注：百分含量，平衡百分数不要弄错　　反应速率要快，降温平衡

3、正向移动。　　mol氮气　　3mol氢气　　先变深后变浅　　2:1压强增大，反应是可逆的。　　1、金属第一想到与非金属的反应：氧。氯。碳。氢气（几乎没有）与水反应，与酸反应，盐酸、稀硫酸。与盐反应。其它，制法：工业是主要的。　　注：钠与溶液中氯离子反应，要对比记忆铁的氯气铜在氯气中燃烧。　　2、电解质，水溶液熔融状态下，电解质与非电解质都是化合物。　　非电解质概念：电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。　　3、氧化钙　　氧化碳（共

4、价化合物）。　　4、盐酸是氯化氢的水溶液。　　5、氧化物：与水反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与金属反应（铝热反应）、其他。　　6、非金属氧化物二氧化碳。　　7、铝和碱反应出氢气。　　8，氧化物与二氧化碳反应,小苏打与足量石灰水。　　注：分析关键在于如何证　　9、镁的二氧化碳燃烧生成白、黑粉末。　　粉尘爆炸，面粉厂，非常细小颗粒燃烧。www.5y　　kj.com