讲拓结合，归纳解题思路和技巧

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1、讲拓结合，归纳解题思路和技巧试卷讲评的目的是加深学生对所学知识的理解及运用。所以对一些重难点、易错点的知识，要采取各种有效的方法强化学生对它们的掌握。其中变式法把失分率高的题目及易错题等加以变化，让学生再次得到训练，会一题，懂一类，训练学生随机应变、举一反三的能力，以达到触类旁通的效果。例2:取xxg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8!960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64!!B.9.20!!C.9.00!!D.9.44作为农村普通高中的

2、学生，当他们看到试题时，大多数同学不懂如何下手，少数同学认为应该分别去假设铜和镁的物质的量，根据已知还原产物NO2和N2O4的体积，以及最终生成沉淀Mg(OH)2和Cu(OH)2的质量，列出一个二元一次方程组即可求解。答案B。这种方法没有问题，但这种试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难。若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。于是，我推荐了以下这种解题方法。解析反应流程为xg＝17.02x

3、gm(OH-)，而OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：所以xxg＝17.02xg-0.46xmol×17g·mol-1＝9.20g。为了同学们能够举一反三，巩固用“守恒观”来解决化学计算问题，我让学生马上完成以下这道试题：例题：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68xLxO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1xNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(xxxx)xxxxA.60xmLxxB.45

4、xmLxxxxC.30xmLxxD.15xmLxxxx解析由题意可知，HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68L22.4L·mol-1＝0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝0.3mol55mol·Ｌ-1＝0.06＝L＝60xmL。学生通过上一道题的启示，马上就联想到用守恒的方法解决问题。结果课堂气氛活跃，学生思维敏捷，全班大多正确，这样通过反复变化训练，学生对这类题目的掌握无疑会牢固得多。（三）突出实验与探

5、究的复习培养科学素养是化学学习的核心任务。考查考生的科学素养也是高考的主要目标。科学素养包括多方面，但实验与探究能力无疑是科学素养的重要构成因素。在化学高考中，通过实验与探究性型的试题来考查考生的科学素养是高考的主要途径。例题.[2013·浙江高考]现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该

6、试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋解析：本题考查溶液中离子的鉴定与推断，考查了高中阶段化学实验方案基本操作和评价。由于在焰色反应之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于之前加过H2O2，则最后检测到存在Fe3＋，可能是原来已有的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。本题还可以通过改装，让学生设计一个实验来分析葡萄糖酸盐的钙、铁等的含量，从而提高学生对定量实验设计

7、分析能力的培养。通过本题的讲评，不仅让学生会做这类题，更重要是让学生明白基本实验操作的重要性，要善于探究教材中实验的基本操作应该怎么做？为什么要这么做？这样做有什么优缺点？要让学生掌握定性实验和定量实验的一般解题规律，要突出化学实验在化学学习中的重要地位。只有这样才能真正提高学生的化学实验素养。（四）讲评中注意知识X络的构建试题由于受条件限制，不可能涉及所学知识的全部。命题者往往以点带面来考查学生的化学知识与能力，显然就题论题的讲评是不可取的，故教师在讲评时应从“点”