原子结构同步习题04

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1、原子结构综合练习1.有A、B、C三种元素.已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln;B的气态氢化物的化学式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88,B的原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成CB2液态化合物,并且能溶解B的单质.试回答下列问题：(1)A、B、C的名称分别是：____________.(2)A离子的结构示意图____________.(3)B在周期表中的位置____________.(4)CB2的化

2、学式是____________.(5)用电子式表示出A与B所形成的化合物的形成过程____________.(6)指出在工业上制取B的最高价氧化物的水化物时,所需要的原料的主要成分的名称;写出煅烧此原料的化学方程式.主要成分____________.化学方程式___________.(1)解由B的氢化物化学式可知.其最高价氧化物的水化物的分子式为H2BO4,所以B=32B的质子数=32/2=16B为硫元素A—ACln—nH2A1n5.750.252.8/22.4=0.125解得A为Na(1)A为钠,B为

3、硫,C为碳(2)Na+：(3)第3周期第ⅥA主族(4)CS22.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）（A）Na、K、Rb（B）F、Cl、Br（C）Mg2+、Al2+、Zn2+（D）Cl-、Br-、I-14AD翰林汇3.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）(A)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8(C)铍的原子半径大于硼(D)单质铍跟冷水反应生成氢气AC翰林汇4.某元素X的气态氢化物H2X，其分子量跟X元素的最高价氧化物的分

4、子量之比为1∶1.568，X元素的原子量是____。795.当X、Y两种非金属元素的原子，在相同条件下与同种金属R反应，生成同类型、同状态的稳定离子化合物RnXm和RnYm，反应过程中X放出的热量大于Y放出的热量，则()(A)氧化性：Yn->Xn-(B)还原性：Yn->Xn-(C)稳定性：RnXm>RnYm(D)稳定性：RnYm>RnXmBC翰林汇6.X、Y两原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量小于Y放出的能量。则可知()(A)Y的氧化性>X的氧化性(B)X的氧化

5、性>Y的氧化性(C)Y-的还原性

6、2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O28.短周期元素X、Y可以形成2种气态化合物A和B，已知A、B以体积比1：3混合后，对H2的相对密度为20.25，又在相同情况下A与B的密度比为15：22。试分析推断（写化学式）X是________、Y是________，A是________、B是________。NONON2O9.除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________14C10.A、B、C

7、、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F3原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出下列元素的符号A______，D______，E_______。(2)用电子式写出B、F形成化合物的过程：______________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________。(1)A．Na；D．S

8、I；E．P；(2)(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O11.有两种金属的混和物5.4克。这两种金属在化合物为＋2和＋3价，将这混和物用稀盐酸处理时放出10.08升氢气(标准状况)，又知第一种金属的原子量为第二种金属原子量的，在混和物中两者物质的量之比为3∶1，试确定所取的是哪两种金属？Be；Al12.有几种主族元素的微粒的核外电子层结构如图,其中：(1)某微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是________.(2)某