原电池的工作原理

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1、原电池的工作原理　　原电池的工作原理　　一.知识再现　　1.原电池定义：　　　　　　　　　　　2.原电池构成条件：1）　　　　　　　　　　2)　　　　　　　　　　3)　　　　　　　　　　　4)　　　　　　　　3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应　　4.完成课本13页、14也活动与探究　　二、讨论完成例1.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不

2、会损失。　　试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为　　；正极发生的反应为　　　；　　反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为　　　　　　　三、自我检测　　1.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　）　　A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极　　　B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极　　C.工作一段时间后电解质溶液pH增

3、大　　　D.工作时负极区附近pH减小　　2.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（　）　　A.氯化铝　B.硫酸铜　C.硝酸银　D.稀硫酸　　3.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（　）　　　A.Fe-2e-===Fe2+　B.2H+2e-====H¬2↑　　C.Na++e-===Na　　　D.2H2O+O2+4e-====4OH-　　4.锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电

4、池的总反应可表示为：Li+MnO2　　LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（　　）　　　A.3.5g　B.7g　C.4.52×10-4g　D.43.5g　　5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（　）　　2Ag+Zn(OH)2　　　Ag2O+Zn+H2O　　在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）　　　A.Ag　B.Zn(OH)2　C.Ag2O　D.Zn　　6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（　）

5、　　　A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）　B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）　　C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）　D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）　　7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　）　　A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl　　C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　D

6、.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl　　8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　）　　　A.a为负极、b为正极　　B.a为阳极、b为阴极　　C.电解过程中，d电极质量增加　　D.电解过程中，氯离子浓度不变　　9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　）　　A.利用电池外壳的金属材料　　B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　　C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　D.收其中石墨电极　

7、　10.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　）　　　A.2H++2e-　　H¬2¬　B.2H2O+O2+4e-　　4OH-　　C.Fe-2e-　Fe2+　　D.4OH--4e-　　2H2O+O2　　11.下列叙述正确的是（　）　　①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率　　②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀　　③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极　　④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解　　　⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O　　A.

8、①②③④⑤　B.①③④⑤　C.①③⑤　D.②④　　12.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（　）　　A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O　　B.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-　　C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变　　D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大　　13.如图所示，在大试管