自主招生化学模拟试题之一

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1、自主招生化学模拟试题之一C、Al与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，当有2molAl参加反应时被用还原的物质及其物质的量为AH2O2molBNaOH、H2O各2molCH2O6molDNaOH2molC．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1molCuSO4能氧化磷的物质的量A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol七；零；气；八；VIA．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个

2、新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。由反应生成物的组成可以看出，在HY、XH4Y中Y显－1价，在H3XO4中X显＋5价，所以X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又无放射性的固体是单质碘，则在其前二个周期第五主族的固体只能是白磷（红磷由于结构复杂，m值不确定），m＝4，n＝2，Xm＝P4，Yn＝I2。．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单

3、质Xm、Yn都是无放射性的固体，能发生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什么物质?简述理由。第八周期第ⅥA族（在第八周期要填充g亚层18个电子，共50个电子）．2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－＝2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋＝SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋＝2I

4、2＋2H2O加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发、分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。（1）在强酸性溶液中S2O32

5、－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－＝2SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确。（2）前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6（1）若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？（2）

6、当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH＝11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。O2、HF、H2O2、OF22F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2O、氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示）、、、。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2％的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：。经Cu处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成Cu

7、I沉淀。经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等，因H2S＋I2＝2HI＋S↓或H2S把I2还原为HI（2）2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－或2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（3）H2S更强。（4）不会。Cu2＋和H2S作用生成难溶的CuS，生成沉淀时，就使Cu2＋和H2S浓度明显降低，氧化性（Cu2＋）和还原性（H2S）显著减弱。、贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。（1）经Cu粉或H2S处理所得无色H

8、I溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S处理的）浓度大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。（2）又知Cu2＋能氧化I－为I2，Cu2＋和I－反应的离子方程式为：（3）H2S和I－（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是：（4）Cu2＋和H2S相遇时，是否有S生成；主要原因是：2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2C