高中离子反应注意事项

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1、离子反应注意事项（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：（2）注意哪些物质是强电解质，在

2、溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。（3）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH4Cl+Ca(

3、OH)2CaCl2+2NH3+2H2O而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：（4）注意浓酸中水的含量浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如：MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：Mn

4、O2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2OCu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2OCu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（5）注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。（6）注

5、意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是而不应写成，因为Ba(OH)2电离时，电离出的与物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H2SO4电离出的H＋与SO物质的量之比为2∶1而不是1∶1。（7）注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3+2HClO又如往溴水中通入SO2气的离子方程式

6、为：5、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“==”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO，而HSO通常应写成H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。此外，还要检查是否

7、符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。注意以下几种情况（1）在有H+存在的情况下，MnO、ClO－、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO（有H+时）不能氧化Cl－.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色

8、）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）