化学 烷烃 教材内容透析

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1、www.jcsy.com化学烷烃名师点拨【学习目标要求】1．了解烷烃的组成、结构和通式以及烷烃的性质。2．掌握同系物在结构和性质上的相似性，理解同系物、同分异构现象和同分异构体。3．学会小分子烷烃的同分异构体的写法和烷烃一卤代物同分异构体数目的判断．掌握烷烃的命名方法。【教材内容透析】1．烷烃的结构和性质(1)烷烃的概念将甲烷分子中的一个氢原子换成碳原子，该碳原子上剩余的三个价键分别结合氢原子，就形成了乙烷。以此类推，可得到丙烷、丁烷、戊烷等一系列烷烃。烷烃的碳原子之间都以碳碳单键结合成链状(指没有形成闭合的碳环，可以带有支链)，剩余的价键全部跟氢原子结合。烷烃又叫饱

2、和烃，所谓“饱和”，就是碳原子间以碳碳单键结合，剩余的价键都跟氢原子结合，每个碳原子都结合四个原子，使碳原子的价键都得到充分利用。(2)烷烃的结构简式有机物的结构式书写较繁冗，常将其进行简化，简化的原则是：正确反映原子的结合顺序。如：将C—H键省略，C原子和H原子合写在一起．得到再将C—C单键省略，相同原子团合写在一起，可得到：(Ⅲ)式。中学阶段最常用的是(Ⅱ)式，此式有利于将要学习的同分异构体的判断和烷烃的命名。(3)烷烃的通式及同系物分析、、、等烷烃的分子式可发现，烷烃分子中氢原子数比碳原子数的2倍还多2，即(n是正整数)。符合该通式的烃肯定是烷烃(这是烷烃的特殊

3、性，其他类烃不能用其通式判断)。烷烃与同碳原子数的其他类烃相比，含氢原子数最多，所以烷烃的通式既可用于烷烃的判断和有关计算，也可作为其他类烃的结构判断和有关计算的参照物。同系物：结构相似(属同类物质，化学性质也相似，官能团的种类和数目相同)。组成上相差一个或若干个原子团(符合同一通式，相对分子质量相差14n)的物质互称同系物。如甲烷是其他烷烃的同系物，或说其他烷烃都是甲烷的同系物。5www.jcsy.com(4)烷烃的性质物理性质相似性：烷烃都难溶于水，密度比水小，都是非极性分子，非电解质，熔、沸点低。递变性：随碳原子数的递增，烷烃熔、沸点逐渐升高，含5～16个碳原子

4、的烷烃为液态，相对密度逐渐增大。化学性质其他烷烃与甲烷的结构相似，所以化学性质也与甲烷相似，通常情况下很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不发生反应，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。在一定条件下能发生氧化反应(燃烧)，取代反应(烷烃的特征反应)和热分解(或裂化、裂解)反应。2．同分异构现象和同分异构体(1)有关概念同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象叫做同分异构现象。同分异构现象是有机物中普遍存在的现象，也是有机物种类繁多的重要原因之一。同分异构体：具有相同的分子式(相对分子质量相同，各元素的质量分数相同)但具有不同结构式(原子排列次序或成键方

5、式不同，物理、化学性质不同)的化合物互称同分异构体。中学阶段常见的有三种类型：①碳链异构：碳原子的排列方式不同而产生的异构。如：C--C--C--C和(H原子省去)。②位置异构：某些原子或原子团(官能团)的位置不同而产生的异构。如：③种类异构：某些原子或原子团(官能团)的排列不同而产生的异构。如：和烃基：烃分子去掉一个氢原子后所剩余的原子团叫烃基，一般不能单独稳定地存在，是有机物的组成部分。烷烃基的通式为，如：(甲基，电子式：(或—乙基),—(丙基)，(异丙基)。(2)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较：(物性——物理性质，化性——化学性质)5www.jcs

6、y.com(3)烷烃同分异构体的写法(以为例)第一步：以所有碳原子为主干。C一C—C—C—C—C(Ⅰ)第二步：以五个碳原子为主干，一个碳原子为支链，支链的一个碳如连在①、⑤位碳原子上，则与(1)式相同。连在②位碳上和④位碳上是相同的。第三步：以四个碳原子为主干，两个碳原子为支链。如则同(V)，如则同(Ⅲ)。最后补全H原子。小结书写顺序：递减法一一逐步递减主干碳原子。注意事项：支链不能挂两端，乙基(支链)不连第二碳；支链不过对称线，邻、间、对位二甲基。(如Ⅳ和V，如主干五个碳，可间隔挂甲基)3．烷烃的命名习惯命名法，常用字：正、异、新。如；正戊烷；5www.jcsy.c

7、om系统命名法：(1)选主链一选择最长碳链为主链，同样长时，选择支链多的碳链为主链。如：最长，都是6个碳原子，但(a)一(e)，(b)一(e)都有两个支链，其余4个都是三个支链，所以(a)一(e)，(b)一(e)不能作为主链。(2)编号码：从最靠近支链(取代基)的一端开始编号，如两端相同。则使取代基位次号之和最小。如：若从左端开始编号则不正确。(3)命名：取代基号—一取代基数目、名称，主链名称，小的取代基在前，大的取代基在后；阿拉伯数字用逗号隔开，汉字和阿拉伯数字用短线隔开。如：2，5——二甲基——3——乙基已烷↑　　　　↑　　　　　　　　↑取代基号