课程期末考试卷 五

《课程期末考试卷 五》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、.三明学院系班姓名座号.………………….密………………………..封…………………………..线………………………………………………………………………学年第1学期物理化学下册课程期末考试卷考试时间（120）分钟使用班级化学工程与工艺考试类型闭卷题序一二三四五六七八九…….总分得分阅卷人复核人一、选择填空题：（每小题3分）１、（）电泳实验中观察到胶粒向阳极移动，此现象表明：A、胶粒带正电B、胶核表面带负电C、胶团扩散层带正的净电荷D、ξ电势相对于溶液本体为正值2、（）电池Pb︱PbSO4(s)︱(mol·k

2、g-1)︱Hg2SO4(s)︱Hg在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4(s)分解的质量为：A、84.8g；B、169.6g；C、339.2g；D、508.8g3、（）反应2A+B→E+2F的反应速率可表示为γ=A、；B、；C、；D、４、（）某反应当温度由400K升高到420K时，反应的速率系数的变化为K（420）/K（400）=8。此反应的活化能E=KJ.mol-1。（设阿累尼乌斯公式中的A、E均不随温度变化）。5、（）人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供A、冷量B、

3、湿度C、晶核6、某反应，当A的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为级反应。7、（）电池Ag∣AgCl(s)∣Cl-(a=0.037)‖Ag+(a=0.085)∣Ag在298K时，电池电动势E=0.4292V，则AgCl的Ksp=。8、（）若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将A、沿毛细管上升B、沿毛细管下降C、不上升也不下降9、同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系A、p（平）﹥p（毛细管中，凹）﹥p（凸）5B、p（凸）﹥p（毛细管中，凹）﹥p（平）C

4、、p（凸）﹥p（平）﹥p（毛细管中，凹）10、请根据质量作用定律写出基元反应A+2B=P的反应速率表示式：。用反应物A、B表示的速率系数的关系kA∶kB=。二、简答题（共3题，每题4分，合12分）1、某总包反应速率常数k与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？2、物理吸附与化学吸附有何异同点？两者的根本区别是什么？3、怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？5计算题：三、(12%)某药物溶液分解30％便失去

5、疗效，实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的速率常数分别为7.08×10-4h-1、1.70×10-3h-1和3.55×10-3h-1，计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限。四、(10%)292K时，丁酸水溶液的表面张力可表示为，其中σ*为纯水的表面张力，a、b为常数。（1）导出吸附量Γ与c的关系式；（2）若已知a=13.1×10-3N.m-1,b=19.6×10-3mol-1.m3，试计算浓度为0.2mol.dm-3时的单位界面吸附量Γ。5五、(12%)

6、291K时CaF2测得的饱和水溶液的电导率为38.6×10-4S.m-1，水的电导率为1.5×10-4S.m-1。假定CaF2完全解离，求CaF2的溶度积。已知，,,六、(12%)试为反应设计电池，假设25℃时电池反应的标准电势E0=0.5353V，（1）试计算标准摩尔反应吉布斯函数；（2）标准平衡常数K0；（3）若将上述反应写成所得结果有何变化？5七、(12%)反应Br2+CH4→CH3Br+HBr的机理如下：Br2→Br·+Br·Br·+Br·→Br2Br·+CH4→CH3·+HBrCH3·+HB

7、r→Br·+CH4CH3·+Br2→CH3Br+Br·设CH3·和Br·处于稳定态，试建立总包反应的动力学方程式。5