相对分子质量的计算ppt

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1、欢迎各位老师光临指导！有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量2、计算物质组成元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数标出化合价，再根据化合价写出元素的氧化物的化学式：NaMgAl让我们先来回忆一下上节课的内容！+1+2+3Na2OMgOAl2O3复习1．什么是相对原子质量?2．下列粒子各表示什么意义?(1)2H(2)H2O(3)2CO2H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢?真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子＋

2、一个氧原子的质量相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量Mr（H2O）=1×2＋16×1=18HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5四、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量例一：请你计算HCl的相对分子质量练习：请你计算MgO的相对分子质量MgO的相对分子质量=24+16=40这很简单吧！掌握它！化学式中各原子的相对原子质量的总和。例二：请你计算H2CO3的相对分子质量H2CO3的相对分子质量=1×2+12+16×3=62练习：请你计算Na2CO3的相对

3、分子质量Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106（相对分子质量=相对原子质量×个数）之和例三：请你计算Ca(OH)2的相对分子质量Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：请你计算Ba(NO3)2的相对分子质量Ba(NO3)2的相对分子质量=137+（14+16×3）×2=137+124=261例四：计算CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250练习：请计算FeSO4·7H2O的相对分子质量FeSO4·7H2O的

4、相对分子质量=56+32+16×4+7×（1×2+16）=278注意事项：1.正确书写化学式2.准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义3.元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。2、计算物质组成元素的质量比（即：各元素的相对原子质量的总和之比，即：（相对原子质量×个数）之比）解：在Al2O3中mAl:mO=27×2:16×3=9:8练习：请你计算Na2CO3中各元素的质量比你是行的！解：在Na2CO3中mNa:mC:mO=23×2:12:16×3=46:12:48=23:6

5、:24练习请你计算Ca(NO3)2中各元素的质量比解：在Ca(NO3)2中mCa:mN:mO=40:14×2:16×6=10:7:243.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%注意事项：①质量分数——用百分数来表示每100克物质中含有某元素的质量②意义：3.计算物质中某元素的质量分数[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？（1）NH4NO3中氮元素的质量分数:NH4NO3的相对分子质

6、量N的相对原子质量×N的原子数14+1×4+14+16×314×2×100%×100%=35%解：=因为17.7%>16%，所以该物质不纯净.答：略（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数:NH4HCO3的相对分子质量N的相对原子质量×N的原子数×100%14+1×5+12+16×314×1×100%=17.7%=4.计算物质中某元素的质量（即：m（元素）=m（纯净物）×m(元素）%）[例题4]：60KgNH4NO3中含氮元素多少Kg？[例题6]：某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何

7、元素？（有多种解法，你试试看！）5.综合应用8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（）A.30％B.40％C.60％D.70％2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（）A.由C、H、N、P、O五种元素组成B.碳、氧元素的质量之比是2︰1C.相对分子质量为410D.一个分子中含有58个原子当堂检测3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，

8、可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（）A.一个虾青素分子是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596gD.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰14.尿素［CO(NH2)2］是一种常用的的化学肥料。下列有关