高二会考知识点分类

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1、高二会考知识点分类一、物质的量n==；c=二、元素周期律和元素周期表半径、还原性（金属性）、最高价氧化物对应水化物的碱性↑氢化物稳定性、氧化性（非金属性）、最高价氧化物对应水化物的酸性↓IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaAsSeBr五SbTeI1、半径：相同电子层数，质子数越多，核对电子束缚越牢固，半径越小，如O2->F->Na>Mg>Al>Cl2、氧化性和还原性：②根据氧化-还原反应判断（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）③根据金属活动性顺序：还原性由强到弱：KCaNaMgAlZnFeSn

2、….氧化性由弱到强：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+…3、熔沸点金属元素族自上而下降低；非金属元素族自上而下升高4、原子结构与元素的位置关系①周期数=电子层数族数=最外层电子数②短周期元素位置推断5、结构示意图、电子式、结构简式常见电子式HHHHHHH[]-Mg2+[]-Na+[]2-Na+三、各种化学反应方程式（一）氧化-还原反应1、氧化剂和还原剂6（2004.8）MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O2、只做氧化剂（表示元素的最高价；只做还原剂（表示元素的最低价）3、配平氧化-还原反应方程式（二）热化学方程式注明聚集状态、

3、反应热系数只表示摩尔比，不表示个数比（三）电离方程式和离子反应方程式要点：电解质强电解质强酸强碱盐（可溶、难溶）弱电解质弱酸弱碱水非电解质单质氧化物大多数有机物注：强酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4…强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…弱酸：CH3COOH(HAc)弱碱：NH3·H2O…1、电离方程式①强电解质（强酸、强碱、盐）在水中完全电离[eg]H2SO42H++SO42-Ba(OH)2Ba2++2OH-NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3Na++HCO3-②弱电解质在水中可逆电离[eg]HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-2、离

4、子方程式的书写要求：①强酸、强碱、可溶性盐拆解为离子，其余保持分子错误正确醋酸与NaOH反应H++OH-→H2OHAc+OH-→Ac-+H2OBaCO3中滴加盐酸CO32-+2H+→H2O+CO2↑BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑②既原子守恒，又电子守恒错误正确氯气通入氯化亚铁Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-③物质组成比错误正确Ba(OH)2与H2SO4Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O④反应物和生成物正确错误正确Fe和盐酸2Fe+6H+→2Fe3

5、++3H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑3、离子共存问题6不能共存的离子不能共存的离子不能共存的离子H+OH-OH-H+Fe3+SCN-HCO3-HCO3-S2-I-CO32-S2-CH3COO-SiO32-除Na+K+Ba2+外的大多数金属离子Fe2+和NO3-NH4+4、pH值①两个重要关系式：①24℃，Kw=[H+][OH-]=10-14②pH=-lg[H+]②指示剂变色范围：（四）化学反应速率和化学平衡（可逆反应）1、化学反应速率v∝CTPS催，增大其中的一个外界条件，正、逆反应速率都增大2、化学平衡外界条件变化移动方向C（气体、溶液）连通器记忆法T↑-Q↓+QP（气体）↑-V

6、↓+V五、元素化学知识（一）参见章节复习卷：非金属元素：卤素、S、N；金属元素：Al、Fe（二）混合物纯净物混合物氨水氯水盐酸漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2)纯净物液氨液氯液态氯化氢（三）有关浓H2SO4和HNO3的无机推断题（四）双组分计算（混合物计算）6六、实验1、物理分离和萃取物理分离萃取难溶固体+液体过滤沸点不同的两种液体分馏互不相溶的两种液体萃取，分液I2与难升华的固体升华溶剂Br2I2橙红紫红H2O黄棕黄CCl4橙红紫红2、气体的发生、干燥、收集、和检验气体的发生气体发生装置气体方程式固+液(不加热型)H2SFeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑SO2Na2SO

7、3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑CH≡CHCaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑固+液(加热型)Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OHClNaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O液+液(加热型)CH2＝CH2CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O固+固(加热型)NH3NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+N