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时间:2018-10-06
《【同步梯度训练】苏教版化学必修2-第三单元化学能与电能的转化习题word版含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1课时化学能转化为电能化学电源夯基达标1•不列说法屮正确的是()A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.不图屮装置,能构成原电池的是()稀硫酸乙醇ABCuSO4溶液C稀硫酸3.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间t的关系,其屮正确的是()4.有4种金属a、b、c、d,当它们两两组成原电池时,金属a都是正极;在这4种金属组成的混合物中,加入足量的
2、盐酸,可使金属b和c溶解;过滤后,在滤液中加入过量NaOH溶液,得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的()A.a,c,b,dB.c,b,d,aC.b,c,d,aD.a,b,c,d2.埋在地K的输油铸铁管道,在K列各种情况K,被腐蚀的速率最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在干燥、质密、不透气的土壤中D.在含炭粒较多,潮湿透气的中性土壤屮2.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段吋间,以下叙述中正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片
3、是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢3.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述中正确的是()A.在氧化还原反应屮,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能与盐酸反应放出氏而乙不能D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡能力提升4.把一块镁铝合金放入GmoLI/1的NaOH溶液屮,可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为()A.Mg—2e====Mg2"B.Al+4OH_-3e—====AIO;+2H2OC.4OH-—4e一====2H2O+O2TD.2H2O+2e_====2OH_+h2T5.如右图所示的装置
4、,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定C.铁圈向下倾斜B.保持平衡状况D.银圈向下倾斜2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag充电+Zn(OH)2、放屯'Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时,X溶解,Z极上有H2放出。Y2+的氧化性强于Z2+。又知M2+的氧化性
5、强于Y2+,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>MB.X〉Y〉Z〉MC.M〉Z〉X〉YD.X〉Z〉M〉Y4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3⑻下列说法中错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e_====Mn2O3(s)+2OH_(叫)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论
6、上减小6.5g5.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体巾含有一定浓度的溶解氧、H1和Zn24进行工作。回答下列问题:(1)正极材料是,电极反应是(2)负极材料是,电极反应是14.2008年9月我国发射的“神舟”七号宇宙飞船上使用氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2====2H2O。试分别写出电解质熔液为盐酸时的电极反应式和电解质熔液为KOH溶液时的电极反应式。拓展探究15.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、
7、A1稀盐酸偏向A12AI、Cu稀盐酸偏向Cu3A1、石墨稀盐酸偏向石墨4MgA1NaOH溶液偏向Mg5A1Zn浓硝酸偏向A1试根据上表中的实验现象[H]答下列问题:(1)实验1、2中A1所作的电极是否相同?(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝为石墨为()电池总反应:(3)实验4屮的铝作正极还是负极?,理由是o写出铝电极的电极反应式(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:(5)根据实验结果总结:在原电池屮金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响?参考答案1解析:原电池是将化学能转化成电能的装置;负极的材料失去电子被氧化;阳离子在溶液屮向正极移动
8、,在正极上得电子,被还原。答案:D2解
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