分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后答案

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1、《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27第二章　误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀;(2)天平两臂不等长;(3)容量瓶和吸管不配套;(4)重量分析中杂质被共沉淀;(5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答:（１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（５）随机误差；（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基

2、准物5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%,试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解:同理可知:;;由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。习题3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.解:查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:μ=（5.用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%.(2)6.400,6.416,6.222,6.408解:排列:6.222<6.400<6.408<6.

3、416可疑值为:6.222查表n=4,Q0.90=0.76因Q计算>Q0.90故6.222应舍去6.测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69可见，数据8.69可疑又因为，平均值=8.47%平均偏差=0.095%标准偏差s=%=0.13%所以，==1.69==0.46由表2-2，2-4可得：当置信度为90%，n=6时，t=2

4、.015，＜，当置信度为99%，n=6时，t=4.032，＜，＜所以，8.69不需舍去。当置信度为90%时，置信范围==8.47%=8.47%0.11%当置信度为99%时，置信范围==8.47%=8.47%0.21%11、按有效数字运算规则，计算下列各式。1)2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814解：原式求得=1.86752修约可得原式=1.868（一步步写出！）2)51.38/（8.709*0.09460）解：=51.38/0.8239=62.363)9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：=497.4/0.7054=705.14）解：=

5、？？（一步步写出！）*10-5=1.7*10-5P41第三章滴定分析1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol·L-1HNO3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?解：3.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%,余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:(1)需称取上述试样多少克?(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.(3)通过上述(1)(2)计算结

6、果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1?解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O∴nNaOH=nKHC8H4O4（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%=5.7g（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%=0.057g（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样

7、量≥0.2g,可以减少称量误差，提高测定的准确度。8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O8、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度.解:用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应:CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2CaC2O4+H+=