化学选修3三单元检测试卷5

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3三单元5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.不能用金属

2、键理论解释的是（　　）A．导电性　　B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列说法中，正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电4.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④

3、B．②④C．①③D．②③5.下列有关晶体的叙述正确的是（）A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁7.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（　　）A．晶体中阴、阳离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中阴、阳离子的电荷比D．离子键的纯粹程度8.下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是()A

4、．Na2O和NaOHB．NaCl和NH4ClC．SO2和CO2D．CO2和SiO29.下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦10.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B.在外加电场作用

5、下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动D.温度越高导电性越强11.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（　　）第5页共8页◎第6页共8页…………○…………内

6、…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶913.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.g·cm－3B.g·cm－3　　　C.g·cm－3D

7、.g·cm－314.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（　　）A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小15.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（　　）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属