高中化学鲁科版必修一第一章总结

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1、化学第一章章末总结第一节走进化学科学【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）【化学的特点】实用性和创造性。【化学的特征】认识分子和制造分子。【化学的发展简史】1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。【

2、探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。第二节研究物质的基本方法和程序一、研究物质性质的方法和程序【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。二、钠及其化合物的性质：钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。【钠与空气反应】①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O现象：银白色金属表面迅速变暗②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末故钠应该保存在煤油中。【钠与水反应】2Na+2H2O=2NaO

3、H+H2↑现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚酞的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚酞变红）过氧化钠Na2O2：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na2O2和单质S）1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（开始无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

4、↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O三、氯及其化合物的性质氯气Cl2：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。【与金属单质】铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）【与非金属单质】氢气在氯气中燃烧：H2

5、+Cl22HCl（苍白色火焰安静的燃烧产生白雾）【氯气与水的反应】Cl2+H2O=HClO+HCl【次氯酸HClO】漂白性，消毒杀菌【氯气与氢氧化钠】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）【制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三节物质的量【物质的量】定义：表示一定数目微粒的集合体，符号n，单位摩尔，符号m

6、ol。阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。微粒与物质的量公式：n=【摩尔质量】单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。以g为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量与物质的量公式：n=物质的量(mol)＝＝【物质的体积决定】①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定，固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离。体积与物质的量公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【阿伏加德罗定律】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。【物质

7、的量浓度】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB物质量浓度与质量分数的关系【溶液稀释规律】C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【溶液的配置】（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完