铝三角的图像分析及计算一课的教学课件_ powerpoint 演示文稿

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1、南京师范大学附属扬子中学高三化学组陈治中“铝三角”的图像分析及计算学习目标1.进一步熟悉铝及其化合物的相互转化关系2.在熟练掌握铝及其化合物相互转化的基础上，学会分析有关“铝三角”的图像3.针对图像学会进行简单的计算Al3+AlO2-Al（OH）3一、相互转化铝三角向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液n[Al(OH)3](mol)滴加NaOH溶液的体积(V)012345Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、相关图像滴加AlCl3溶液的体积(V)012345n[Al(OH)3](mol)Al3++4OH-

2、=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3二、相关图像向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液二、相关图像向AlCl3溶液中滴加氨水滴加氨水的体积(V)012345Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+n[Al(OH)3](mol)小结：1.明确横纵坐标所表示的意义2.根据反应的情况列出相应的方程式3.结合方程式中相关物质的计量系数，得出图像滴加稀盐酸的体积(V)012345n[Al(OH)3](mol)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O二、相关图像向NaAlO2溶液中

3、滴加稀盐酸滴加NaAlO2溶液的体积(V)向稀盐酸中滴加NaAlO2n[Al(OH)3](mol)AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3二、相关图像012345二、相关图像向NaAlO2溶液中通入CO2气体通入CO2的物质的量(mol)0123452AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-n[Al(OH)3](mol)三、有关Al(OH)3图像的计算【例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到

4、的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。得到Al(OH)3沉淀的最大值Al(OH)3沉淀恰好完全溶解V=7.5mL或者V=17.5mLAl3++4OH-=AlO2-+2H2O0.39V1V2小结：“三看、三守恒”一看面:分析清楚横、纵坐标表示的意义二看线:图像的整体走势要分析清楚，特别是每段对应的反应情况三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀

5、、沉淀最大、沉淀溶解等等）元素守恒电荷守恒得失电子守恒【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是()A.2:1B.1:2C.1:1D.1:3VW0123456C【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？【拓展·延伸】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，

6、硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如右图所示。⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________________________________。上述现象说明溶液中______离子结合OH-的能力最

7、弱。⑶B与A的差值为________________________mol。⑷B对应的沉淀量为__________mol，C对应的溶液体积为____________mL。谢谢！用图象法会更直观：0.39V1V2mAl(OH)3(max)=0.78gmAl(OH)3=0.39gV1=7.5mLV2=17.5mLV115=0.390.7820-V220-15=0.390.78