硫的用途与危害

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1、硫及其化合物1.单质硫的同素异形体单质硫有多种同素异形体,其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫单斜硫弹性硫大于368.4K463K小于368.4K斜方硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式,所有其它形式的硫在放置时都会转变成晶态的斜方硫。提示性质性质一:与许多金属直接化合性质二:与许多非金属直接作用性质三:与氧化性酸反应性质四:与碱反应性质一:与许多金属直接化合性质二:与许多非金属直接作用性质三:与氧化性酸反应性质四:与碱反应2.硫化氢(H2S)与H2O相似结构性质性质一:弱酸性H2S的水溶液是二元弱酸,它在水中的电离:H2S=H++HS-Ka1=9.5×1

2、0-7HS-=H++S2-Ka2=1.3×10-15H2S(aq)中[S2-]受[H+]制约。性质二:还原性H2S中S的氧化数为-2,处于S的最低氧化态,所以H2S的一个重要化学性质是它具有还原性。从标准电极电势看,无论在酸性或碱性介质中,H2S都具有较强的还原性。提示H2S能被I2、Br2、O2、SO2等氧化剂氧化成单质S,甚至氧化成硫酸:可从工业废气中回收单质硫硫化氢危害硫化氢气体  健康危害:本品是强烈的神经毒素,对粘膜有强烈刺激作用。毒理学资料及环境行为危险特性:易燃,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它

3、强氧化剂剧烈反应,发生爆炸。气体比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引起回燃。3.硫的氧化物(1)二氧化硫结构性质一:还原性性质二:氧化性性质可使品红溶液褪色,加热又恢复红色SO2+品红→无色物质→SO2+品红△性质三、漂白性不稳定的注意:SO2能使品红褪色,是SO2的特征反应,常被用来鉴别SO2。SO2的危害对人体和哺乳动物的危害SO2对组织器官的损伤对肺、心血管、脑和神经组织、肝肾以及生殖器官的损伤。SO2对遗传物质的损伤SO2是不需要体内代谢转化的、直接的细胞染色体断裂剂和遗传毒性因子,长期接触低浓度SO2有引起接触人群体内细胞遗传物质

4、损伤的潜在危险。2.对植物的危害因H+降低细胞PH产生的伤害因SO2导致细胞PH下降会引起气孔关闭,使叶绿素变成脱镁叶绿素等。因SO32-和HSO3-的直接作用产生的伤害可能与二硫化物反应切断双硫键;与辅酶反应,可使硫胺素分解为嘧啶和噻唑;与嘧啶化合物反应,是mRNA钝化。因SO32-和HSO3-而产生的间接毒害作用与代谢中间产物醛或酮起反应;形成自由基产生危害。SO2的危害SO2的危害3.对生态环境的危害形成酸雨,改变土壤、水体的酸性。(2)三氧化硫(SulferTrioxide)气态单分子SO3结构性质性质一:无色,易挥发性质二:强氧化性硫酸用途——

5、化学工业之母难挥发性酸易挥发性酸如:NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4==NaHSO4+HNO3↑△△强电解质蓄电池正极:PbO2负极:Pb电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O酸性酸洗和化肥Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2硫酸用途——化学工业之母吸水性气体干燥剂只干燥酸性、非还原性的气体脱水性制取有机物如:C2H5OHC2H4↑+H2O浓硫酸170℃强氧化性炸药

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