高考化学大一轮复习 第3章 金属及其化合物 第4讲 用途广泛的金属材料课时规范训练

《高考化学大一轮复习 第3章 金属及其化合物 第4讲 用途广泛的金属材料课时规范训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、用途广泛的金属材料[单独成册]1．下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体解析：选D。金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。2．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原

2、法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：选B。冶炼铝由化合态变游离态，有化合价变化属于氧化还原反应，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)A．2HgO2Hg＋O2↑B．3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2答案：C4．将等

3、质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是(　　)A．硝酸　　　　B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸答案：B5.某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是(　　)A．铝与浓硫酸B．铁与浓硝酸7C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸解析：选C。铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中均钝化；铅制容器能盛放氢氟酸，实际上也是形成一层致密的膜。6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中

4、错误的是(　　)①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④解析：选C。活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但铁和水蒸气反应生成Fe3O4，而不是碱，故①错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在

5、空气中和氧气反应而生成致密的氧化膜而能稳定存在，故②错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解，故③正确；不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝是因为它是共价化合物；但可以用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误。故答案选C。7．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生CuH。下列有关叙述错误的是(　　)A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH

6、＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl解析：选D。Cl2具有强氧化性，能将CuH氧化成CuCl2，D错误。8．(双选)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是(　　)A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室中方案Ⅰ更便于实施7解析：选

7、BD。因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都只与铝反应，故A正确；铜和铝都能和稀硝酸反应，故B错；若B是浓硝酸则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确；测固体质量比测气体体积易进行，故D错。9．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为(　　)A．n(盐酸)

8、稀硝酸)