高中化学复习 硫学案（无答案）

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1、硫【考纲解读】知识内容学习水平说明单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B1、二氧化硫的氧化性和还原性2、二氧化硫形成酸雨的化学原理3、二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A阴离子的检验B硫酸根离子【知识梳理】一、硫1．硫单质的物理性质：颜色_______，常温下状态_____，____溶于水，易溶于_____，自然界中硫元素的存在形式____________________。2．硫单质的化学性质（1）与金属反应：S+Na"_____________

2、_S+Fe"________________，氧化剂为_______，S+Cu"________________，还原剂为_______，标出电子转移的方向和数目。S+Hg"_________________，用途_______________（2）与H2反应：S+H2"__________________（反应中，S表现________性）（3）与O2反应：S+O2"__________________（反应中，S表现________性）现象为_______________________________________________

3、3．硫单质的用途：_____________________等。二、硫化氢1.硫化氢物理性质：通常是一种____色有________气味的___毒气体；密度比空气__________，_________溶于水（1体积水中大约可溶解_______体积硫化氢）。2.硫化氢化学性质：16(1)酸性（它是一种______酸）硫化氢的水溶液叫___________。写出其电离方程式_______________①将硫化氢通入氢氧化钠溶液中直至过量_________________________________，_________②将氢氧化钠加入硫

4、化氢溶液中直至过量_______________________________，___________（2）强还原性：①硫化氢在空气中燃烧：现象为__________________________________O2(不足)__________________________O2（足）____________________________②氢硫酸长期露置在空气的现象为___________________，化学方程式______________③氢硫酸中通入氯气的现象为____________________，溶液的pH值会变___

5、____，反应的化学方程式为____________________________________（3）硫化氢、硫离子的检验：可溶性的铜盐和铅盐H2S+CuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2)→_________________离子方程式______________________________H2S+Pb(NO3)2(或Pb(Ac)2——醋酸铅)→_________________离子方程式______________________________（4）实验室制取硫化氢_____________________________

6、_________________若用硫化亚铁和稀硫酸反应，该气体能否用启普发生器？三、二氧化硫1．物理性质：通常是一种_____色有________气味的____毒气体；密度比空气__________，_________溶于水（1体积水中大约可溶解_______体积二氧化硫）。2．化学性质：（1）酸性氧化物：①SO2与水反应_________；形成的酸叫_________，该酸为____酸。写出该反应的电离方程式_____________________________。②SO2通入氢氧化钠溶液中直至过量________________

7、_________________，_________③将氢氧化钠溶液滴入SO2集气瓶中直至过量_________________________________，_________④SO2通入澄清石灰水中直至过量，现象为_____________________________________16_________________________________，_________（2）氧化性：SO2+H2S→______________________，现象为___________________。氧化剂为____________，还

8、原剂为__________，氧化产物为_________，还原产物为____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。标出电子转移的方向和数目。（3）还原性：①S