高考化学模拟试题（卷）

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1、高考化学模拟试题（11）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

2、不正确的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA4．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是A．沸点：W2R＞W2Q

3、B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C．无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6．下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下

4、，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-7．下列说法正确的是A．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行B．0.01mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）=c（HCO3

5、-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol·L-1K2CO3溶液中c（H+）/c（OH－）=l.0×l0-a，该溶液的pH=7+0.5a6D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8．（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置

6、E有多个供使用）。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称。（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→→C←←←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。

7、（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液　c．饱和食盐水　d．五氧化二磷　e．碱石灰f．浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子。9．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制

8、备明矾。工艺流程如下：6回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+