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1、无机及分析化学试题(1) 一、填空题(30分,每空2分)1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式:(1)11(2)172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。5、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律:A=abc,其中符号c代表________,b代表_______,a代表______
2、_。 二、完成下列方程式(5分,每小题1分) 1.MnO4-+Fe2+ + H+ — 2.Cl2 + NaOH — 3. S2O32-+ H+ —4. Hg2Cl2 + NH3 — 5. Pb2+ + Cr2O72- + H2O — 三、选择题(20分,每正确选择2分) 1、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄( )。 A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s) C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s) D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键
3、又有共价键 ┄┄┄┄┄( )。 A.H2O B.NaOH C.HCl D.SiO2 3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为 ┄( )。 A.0~0.2 B.0.1~0.3 C. 0.3~1.0 D. 0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄( )。 A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物; B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物; C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道; D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感
4、觉到的光称为可见光,其波长范围是 ┄( )。 A.400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm6、HAc的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ ( )。 A.Ac¯ B.H+ C.HAc D.OH¯8、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄( )。 A.H2O B.KI C.CCl4 D.I29、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄┄( )。 A.有四个配位水 B.有四个结晶水 C.全部都
5、是结晶水 D.全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ ( )。 A.碘量法 B.K2Cr2O7 C.EDTA法 D.酸碱滴定法 四、计算题(共45分) 1. 现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl,计算加入19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。3.已知lgKMnY=14.04 pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.6
6、09.488.447.446.455.514.653.92 (1) 求pH=4.0时,Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。(不考虑羟基络合等副分应)(2)如果[Mn2+]=0.01mol·L–1,在pH=4.0时能否准确滴定。(说出判断依据)(3)以0.01mol·L–1的EDTA,滴定0.01mol·L–1的Mn2+,允许的最低pH值是多少?4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4.0×1038]5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞,待
7、两气体混合后,求:(1)O2、N2的物质的量。(2)混合气体的总压力。 无机及分析化学试卷(2)1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]2、NH3分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。3、在下列各组量子数中,填入尚缺的量子数(1)n=2 l=1 m= ms=-1/2(2)n= l=2 m=0 ms= +1/28、在下列氧化剂
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