常见有机溶剂的性质大全

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1、溶剂的定义　　溶剂(solvent)这个词广义指在均匀的混合物中含有的一种过量存在的组分。狭义地说，在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质（一般指固体）的液体，或者与固体发生化学反应并将固体溶解的液体。溶解生成的均匀混合物体系称为溶液。在溶液中过量的成分叫溶剂；量少的成分叫溶质。　　溶剂也称为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。但是在工业上所说的溶剂一般是指能够溶解油脂、蜡、树脂（这一类物质多数在水中不溶解）而形成均匀溶液的单一化合物或者两种以上组成的混合物。这类除水之外的溶剂称为非水溶剂或有机溶剂，水、液氨、液态金属、无机气体等则称为无机溶剂。溶解现象　　溶解本来表示固体或气体物质与

2、液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散的一种过程。事实上在多数情况下是描述液体状态的一些物质之间的混合，金与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现象。所以严格地说，只要是两种以上的物质相混合组成一个相的过程就可以称为溶解，生成的相称为溶液。一般在一个相中应呈均匀状态，其构成成分的物质可以以分子状态或原子状态相互混合。　　溶解过程比较复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不溶。这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致有以下几个方面：　　⑴相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系（主要是

3、范德华引力）；　　⑵分子的极性引起的分子缔合程度；　　⑶分子复合物的生成；　　⑷溶剂化作用；　　⑸溶剂、溶质的相对分子质量；　　⑹溶解活性基团的种类和数目。　　化学组成类似的物质相互容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶剂容易溶解非极性物质。例如，水、甲醇和乙醇彼此之间可以互溶；苯、甲苯和乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。而且在水或甲醇中易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。这些现象可以用分子的极性或者分子缔合程度大小进行判断。纤维素衍生物易溶于酮、有机酸、酯、醚类等溶剂，这是由于分子中的活性基团与这类溶剂中氧原子相互作用的结果。有

4、的纤维素衍生物在纯溶剂中不溶，但可溶于混合溶剂。例如硝化纤维素能溶于醇、醚混合溶剂；三乙酸纤维素溶于二氯乙烷、甲醇混合溶剂。这可能是由于在溶剂之间，溶质与溶剂之间生成分子复合物，或者发生溶剂化作用的结果。总之，溶解过程能够发生，其物质分子间的内聚力应低于物质分子与溶剂分子之间的吸引力才有可能实现。溶液浓度的表示方法　　溶质在溶剂中溶解的多少，彼此间存在着相对量的关系，通常用以下几种方法表示：⑴质量分数　　即混合物中某一物质的质量与混合物的质量之比，符号为ω。　　　　物质Ｂ的质量分数(ωB)=物质Ｂ的质量(mB)/溶液的质量(m)　　例如：氯化钠的质量分数ω(NaCl)=15%，即表示1

5、00g该溶液中含有NaCl15g。⑵体积分数　　通常用于表示溶质为液体的溶液浓度(略)⑶物质的量的浓度　　是指单位体积溶液中含溶质B的物质物质的量或1L溶液中所含溶质Ｂ的物质的量(mol)，符号为Ｃ(略)。⑷摩尔分数　　溶液中某一组分（溶质或溶剂）的摩尔分数，是指该组分的摩尔数与溶液中各组分的总摩尔数的比值。　　　X1=n1/n1+n2　　式中：X1——溶质在溶液中的摩尔分数，%(mol)；　　　　n1——溶质的摩尔数；　　　　　n2——溶剂的摩尔数。溶剂的溶解能力判断　　溶剂的溶解能力，简单地说就是指溶解物质的能力，即溶质被分散和被溶解的能力。在水溶液中一般用溶解度来衡量，这只适用于

6、溶解低分子结晶化合物。对于有机溶剂的溶液，尤其是高分子物质，溶解能力往往表现在一定浓度溶液形成的速度和一定浓度溶液的黏度，无法明确地用溶解度表示。因此，溶剂溶解能力应包括以下几个方面：　　⑴将物质分散成小颗粒的能力；　　⑵溶解物质的速度；　　⑶将物质溶解至某一种浓度的能力；　　⑷溶解大多数物质的能力；　　⑸与稀释剂混合组成混合溶剂的能力。　　工业上判断溶剂溶解能力的方法有稀释比法、恒黏度法、黏度·相图法、贝壳松脂·丁醇（溶解）试验、苯胺点试验等。(略)溶剂的分类1.按沸点高低分类⑴低沸点溶剂（沸点在100℃以下）　　这类溶剂的特点是蒸发速度快，易干燥，黏度低，大多具有芳香气味。属于这类

7、溶剂的一般是活性溶剂或稀释剂。例如：甲醚、乙醚、丙醚、甲醇、乙醇、丙醇、异丙醇、乙酸乙酯、丙酮等等⑵中沸点溶剂（沸点在100-150℃）　　这类溶剂用于硝基喷漆，流平性能好。例如：丁醇、异丁醇、戊醇、环己酮、丙酸戊酯、甲笨等等⑶高沸点溶剂（沸点范围在150-200℃）　　这类溶剂的特点是蒸发速度慢，溶解能力强，作涂料溶剂用时涂膜流动性好，可以防止沉淀和涂膜发白。例如：苄醇、糠醇、环己酮、乳酸乙酯、苯甲酸乙酯等等⑷增塑剂和软化剂（沸点在300℃）