人教版化学平衡教案带答案

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1、化学平衡状态一、化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（A）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（B）A.反应

2、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、化学平衡的特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．②等：正反应速率等于逆反应速率。③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。【例题】1、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使

3、该反应发生。下列有关说法正确的是（C）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化第13页共13页D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（D）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、化学平衡的标志最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系

4、中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g)若a+b＝c+d,由于

5、反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。【例题】1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡的是（B）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（A）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成D.1个N

6、≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂3、（双选）在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(AC)第13页共13页(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(A)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2

7、∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（B）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量6、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是__15678____________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个

8、B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v