高考总复习同步训练：第4章 第10讲 富集在海水中的元素——氯

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1、学而思网校www.xueersi.com1．下列说法正确的是(　　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③　　　　　　B．②③④C．③D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgN

2、O3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。答案：C2．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：对于漂白粉，要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(C

3、lO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，显然，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。选B。答案：B3．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

4、解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子，A设置了一个貌似物料守恒的式子实际并无此关系，故A错；根据Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的浓度顺序为c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，其溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案：D4．ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO27学而思网校www.xue

5、ersi.com常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是(　　)A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2OC．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．ClO2中氯元素是＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的5倍

6、解析：ClO2的分子构型与H2O分子相似，则为极性分子；B项反应中SO→SO、ClO→ClO2，符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒；Cl2用于饮用水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示消毒效率，由ClO2→Cl－、Cl2→2Cl－可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaO

7、H溶液D．浓NaBr溶液解析：当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过NaOH，将Cl2吸收，通过NaBr，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2其中含有HClO，故使有色布条褪色。答案：B6．下列实验设计和结论相符的是(　　)A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变

8、蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到