高三化学选择题精选120题

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1、高三化学选择题精选120题化学高级教师：桑建强1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molC

2、uSO4能氧化磷的物质的量是A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mLNO2，6mLO2和，6mLNO最终试管里气体的体积是A、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30

3、mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是A．0.045mol·L-1　　B．0.45mol·L-1C．0.0225mol·L-1　D．0.225mol·L-19.现有100g3.4%的氨水

4、，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是A．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A70%B69.5%C63.6%D53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480

5、ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克　A.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后的溶液里含有0.2molNO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜

6、的质量为A.9.6g          B.6.4g    C.3.2g      D.4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO316.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变

7、浅黄色17.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2B.O3的氧化能力大于O2C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：118.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg19．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通