2014届惠州高考第一次调研考试理科综合

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1、2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合化学部分7．下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—9．下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则

2、氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NAB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+数为0.1NAC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NAD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA11．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发

3、生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂12．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>YB．元素非金属性：X>YC．气态氢化物的稳定性：Z>YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)

4、l2混合溶液加铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同30．（16分）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式

5、；（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称。（3）M，N的结构简式分别为M、N。（4）反应IV的化学方程式；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：。31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极：①在酸性锌锰干电池中，碳棒作极。②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式。（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后

6、，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是。A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下数据：温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为：。（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：①与实验I比较

7、，实验II改变的条件为：。②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质。（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是。水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）高温（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式Cr(OH)3+Na2CO3+O2Na2CrO