高三理综试题0519

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1、6、“节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到的人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．使用天然气热水器取代电热水器7、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②8、下列实验操作或装置正确的是①实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气②实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液③实验Ⅲ：测定黄铜（C

2、u、Zn合金）中Zn的含量④实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验A、①②B、③④C、④D、①②③④9、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2H2SiO310、室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．等体积pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同C．浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)D

3、．0.1mol·L-1醋酸溶液中由水电离的c(H＋)＝10-13molL-111、与下列图像有关的说法正确的是A．根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化D．根据图④，调节溶液的pH为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+512、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.图1、图2中电解

4、质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动23、（14分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝

5、3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJmol-1。写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反应。该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）。a．x表示温度，y表示SO2的物质的量b．x表示压强，y表示SO2的转化率c．x表示SO2的物质的量，y

6、表示O2的物质的量d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K答案（1）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJmol-1（3分）（2）①蓝色晶体变白色（2分）②[2]MnO4-+[5]SO2+[2]H2O=[2]Mn2++[5]SO42-+[4]H+（3分）5③（2分）；c（2分）24、（15分）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂。以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）海水中含

7、Mg2+、Ca2+和SO42—杂质。为制取NaOH，杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序是。要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）<1×10-5mol/L），溶液中c(CO32—)应不小于（已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9）。（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是，。（3）写出副产物A(Na2CO3)溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。（4）上述流程中可以循环利用的物质是。（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分

8、数为35%，则1t高岭土