化学百分回考试题（四）

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1、化学百分回考试题（四）测试时间：90分钟　满分：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共45分）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化2．下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或

2、熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3.下列说法错误的是A、冰醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电性先增大后减小B、饱和BaSO4溶液导电性差，因为BaSO4是弱电解质C、CH3COONa对CH3COOH、H2O的电离分别起抑制、促进作用D、NaHSO4在熔融与水溶液时的电离方程式不同4．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向氯水中通入适量SO2B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量HClD．向NaBr溶液中通入少量Cl25．1000℃时，FeO(s)＋H2F

3、e(s)＋H2O，K＝0.5。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a的值A．1.0　　　B．2.0　　　C．3.0　　　D．4.06．下列事实中能证明HX是弱电解质的是①常温下某NaX溶液的pH>7　②用水稀释HX溶液PH变大　③等PH、等体积的盐酸、HX溶液分别和足量锌反应，HX放出的氢气较多　④0.1mol·L－1HX溶液的pH＝2　⑤将PH=2稀释至PH=4时,溶液体积扩大100倍A．①②③④⑤　　　　B．②⑤　　　C．①③④　　D．①③④⑤7．对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(H＋)＝c

4、(CH3COO－)B．加水稀释时减小C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小8．已知H3PO2是一元中强酸，下列表述正确的是A、电离方程式H3PO2=3H++PO23-B、NaH2PO2是酸式盐C、NaH2PO2溶液显碱性D、NaH2PO2抑制H2O的电离9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HY＋Z－===HZ＋Y－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、N

5、aY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数等于0.1mol/LHX10．下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是11．向浓度为0.1mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(H+)　　B.C.D.12．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别是1.0mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．小于10B．等于10C．大于10D．不能确定13.下列判断不正确的是A、同浓度、同体积的HCl、HF的中和能力相同B、同PH、同体积的H2SO4、HCl的中

6、和能力相同C、同浓度、同体积的HCl、NaOH中和后溶液呈中性D、同PH、同体积的HCl、CH3COOH分别和足量Zn反应产生等量H214．对弱酸HA溶液作如下描述(均在常温下)，其中错误的有①pH＝1的HA溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低　②pH＝2的HA和pH＝12的一元强碱等体积混合后：c(OH－)

7、kJ·mol－1。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．前20分钟反应物的转化率为50%B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度二、非选择题（共55分）16．(11分)现有下列物质：①熔融NaCl　②干冰　③石墨　④冰醋酸⑤铝　⑥酒精　⑦　硫酸钡晶体⑧NaOH溶液请回答有关问题（多选少选均不得分）(1)在上述状态下能导电的是______（用序号，

8、下同）(2)属于非电解质的是_________(3)属于强电解质的是_______(4)属于弱电解质的是__