第2讲富集在海水中的元素b4

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1、2013届高考化学大一轮复习学案(新人教版)——第2讲　富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物第2讲　富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲解读]　1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。2.知道Cl2的实验室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。考点一　氯气1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应

2、中表现氧化性还是还原性)与Fe：　　　　　　　　，产生　　色烟与Cu：　　　　　　　，产生,　　色烟与H2：　　　　　　　　，产生　　色火焰与NaOH：　　　　　　　　与Ca(OH)2：　　　　　　　与碱与FeCl2：　　　　　　　与SO2＋H2O：　　　　　　　　　　　与KI溶液：　　　　　　　与还原剂Cl2均表现　　　与单质氯气的化学性质与H2O：　　　　　　　　　Cl2既表现　　　，又表现　　　Cl2表现　　　1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．C

3、uCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点二　几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。(3)强氧化性：具有________性。2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HCl

4、O____。(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。6．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的

5、是______________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气)第8页共8页2013届高考化学大一轮复习学案(新人教版)——第2讲　富集在

6、海水中的元素(一)——氯及其化合物氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HclO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2H

7、Cl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl——酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。【例1】　某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯