上海高二第一学期化学期中考试模拟卷一

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1、高二第一学期化学期中模拟卷（一）可能用到的相对原子量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题1、不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO2、不属于中学化学的基本理论知识的是（）A．勒夏特利原理B．元素周期律C．电解质D．硫铁矿的成分3、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是()A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O44、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作

2、用D．金属原子与自由电子间的相互作用5、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是（）A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物6、有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl58、现行

3、元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期9、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C10、下列关于元素的叙述正确的是（）A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8D．猜测第八周期含有50种元素11、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法

4、正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素　　B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应　D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀第6页共6页12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O313、下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2

5、H）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液15、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl316、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B.SO42―S2―Al3＋Mg2＋C.Na＋K＋SO42―Cl―D.NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―17、要证明某

6、溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③18、下列离子方程式,正确的是（）A.氯化铝溶液与过量氨水Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O→Al（OH）3↓19、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的F

7、e3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：120某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间第6页共6页二、不定项

8、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两上正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）21、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可