高考化学一轮复习 专题13_1 原子结构与性质（讲）（含解析）

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1、专题13.1原子结构与性质1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。一、原子结构与性质1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、

2、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

3、轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3．原子核外电子的排布规律（1）三个原理①能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、

4、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（2）基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4-11-简化电子排布式3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p4【特别提醒】当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。4.电子的跃迁与原子光谱（1）电子的跃迁①基态→

5、激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。②激发态→基态：发态原子的电子从较高能级_跃迁到低能级时会释放出能量。（2）原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。【典型例题1】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子【答案】B【考点定位】考查原子核外电子排布-11-【点评】本题考查核外

6、电子排布规律，答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。【迁移训练1】若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A．泡利原理B．能量守恒原理C．构造原理D．洪特规则【答案】D考点：考查泡利原理二、原子结构与元素性质1．原子结构与周期表的关系（1）原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周

7、期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二232s1101s22s22p6三3113s1181s22s22p63s23p6四4194s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五5375s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六6556s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p6