高考化学一轮复习-专题六 原子结构 化学键 考点二 化学键及分子间作用力教学案

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1、1　化学键(1)定义使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。(2)分类化学键2　离子键与共价键123　离子化合物与共价化合物12学霸巧学卡　正确判断离子化合物与共价化合物4　分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)主要特征12①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。②只有分子间充分接近时才有分子间的相

2、互作用力，如固体和液体物质中。③分子间作用力的能量远远小于化学键。④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(3)变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。5　氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常

3、把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。1.思维辨析(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(　　)(4)H2O

4、的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力。(　　)(5)共价化合物中都存在分子间作用力。(　　)(6)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。(　　)(7)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×2．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　)A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、

5、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案　B解析　既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。12　[考法综述]　高考对本考点的考查除了要掌握基本的化学概念外，主要是结合元素化合物知识对化学键及化合物类型的判断和对常见物质的化学用语的考查，属中等难度。命题法1　化学键与物质类别典例1

6、　　下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　)A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物[解析]　离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子单质分子中不存在化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；NaOH等离子化合物含有离子键和共价键，是离子化合物，不是共价化合物，D错误。[答案]　A【解题法】　化学键与物质类别的关系除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的

7、关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4、NH4Cl等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等；由

8、离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。图示如下：命题法2　常见微粒的化学用语的判断典例2　　氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)A．氯气的电子式：ClCl12B．氢氧根离子的电子式：HC．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：HO[解析]　A项，氯气的电子式为，故A错；B项，氢氧根离子的电子式为[H]－，故B错；D项